【題目】現有標準狀況下四種氣體①8.96L
； ②
個
； ③30.6g
； ④
。下列關系從小到大表示不正確的是( )
A.體積：④<①<②<③B.密度：①<④<③<②
C.質量：④<①<③<②D.氫原子數：②<④<①<③
【答案】C
【解析】
標準狀況下①8.96L
的物質的量為
，所含氫原子個數為0.4×4=1.6NA，質量為0.4mol×16g/mol=6.4g；②
個
物質的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所含氫原子個數為0.5 NA，質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③30.6g
物質的量為
，所含氫原子個數為0.9×2=1.8NA，體積為0.9mol×22.4L/mol=20.16L，質量為30.6g；④
體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，所含氫原子個數為0.3×3=0.9NA，質量為0.3mol×17g/mol=5.1g；
A.體積大小關系為：④<①<②<③，故A正確；
B.同溫同壓下氣體密度比等于摩爾質量之比，所以密度大小關系為：①<④<③<②，故B正確；
C.質量大小關系為：④<①<②<③，故C錯誤；
D.氫原子個數大小關系為：②<④<①<③，故D正確；
故答案為C。
小學奪冠AB卷系列答案
ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(7分)某含有一個雙鍵的氣態烯烴和另一氣態烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標準狀況下將4．48L混合氣體通過足量的溴水，結果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分數。 (注：此題必須寫出過程，否則不得分)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】材料是人類文明進步的階梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是組成特殊材料的重要元素。請回答下列問題：
(1)基態Ge原子的核外電子有__種不同的空間運動狀態。
(2)P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為__。
(3)M與Ga位于同周期，M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有關NH3、H2O的說法正確的是__（填字母）。
a.分子空間構型相同
b.中心原子雜化類型相同
c.鍵角大小相同
②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含__個σ鍵。
③配合物T與[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素的種類和數目相同，中心離子的配位數相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。則T的化學式為___。
(4)如圖甲為硼酸晶體的片層結構，其中硼的雜化方式為__。H3BO3在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。
(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖乙所示，該晶胞中B原子相連構成幾何體的空間構型為__（填“立方體”或“正四面體”或“正八面體”）。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，NA是阿伏加德羅常數的值。BP晶胞中面心上6個P原子相連構成正八面體，該正八面體的邊長為__pm（列式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語表達，正確的是
A.鈉投入水中的離子方程式： Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
B.一水合氨的電離方程式： NH3H2O
NH4＋＋OH－
C.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式反應：Ba2+＋SO42＝BaSO4↓
D.氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的吸收液用三室膜電解技術處理，原理如圖所示．下列說法錯誤的是
A.電極a為電解池陰極
B.陽極上有反應HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發生
C.當電路中通過1mol電子的電量時，理論上將產生0.5mol H2
D.處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產品
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應，按如圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品：濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。
(1)NH3催化氧化的化學方程式是____。
(2)甲、乙兩同學分別按如圖裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍色。
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是___。
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___(填化學式)。
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：___。
(3)為幫助乙實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，如何改進___。
(4)為實現該反應，也可用如圖所示的裝置替換原裝置中虛線框部分。
化合物X為__；NH4HCO3的作用是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
(1)含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反應,放出11.46 kJ的熱量,表示該反應中和熱的熱化學方程式為___________________________，
表示該反應中和熱的離子方程式為_________________________________。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式__________________________________。
(3)FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。
已知25 ℃，101 kPa時：
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393 kJ/mol
2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是
_________________________________________________________________。
(4)在25 ℃、101 kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為______________________________________________。
(5)已知反應2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為________________kJ。
(6)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH3OCH3（二甲醚）常用作有機合成的原料，也用作溶劑和麻醉劑。CO2與H2合成CH3OCH3涉及的相關熱化學方程式如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3
Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4
回答下列問題：
⑴ΔH4=__kJ·mol-1。
⑵體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時反應能自發進行。反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關系如圖a所示，在298~998K下均能自發進行的反應為__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
⑶在三個完全相同的恒容密閉容器中，起始時均通入3molH2和1molCO2，分別只發生反應Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時，CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖b所示。
①ΔH3__0（填“>”或“<”）。
②反應Ⅳ，若A點總壓強為pMPa，則A點時CO2的分壓為p(CO2)__pMPa（精確到0.01）。
③在B點對應溫度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。
⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2，只發生反應Ⅳ。CO2的平衡轉化率與壓強、溫度及氫碳比m[m=
]的關系分別如圖c和圖d所示。
①圖c中壓強從大到小的順序為__，圖d中氫碳比m從大到小的順序為__。
②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉化率為50%，則在此溫度下該反應的平衡常數K=__（保留整數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
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