Question

隨著環保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注。
(1)甲烷是一種潔凈能源，已知：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-802.3 kJ/mol
H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44 kJ/mol
則4.8 g甲烷氣體燃燒生成液態水放出的熱量為_________________
(2)利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：
CH₄(g) +H₂O(g)=CO(g) +3H₂(g) △H=+206.1 kJ/mol
①若800℃時，反應的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH₄)=3.0 mol/L；c(H₂O)=8.5 mol/L；c(CO)=2.0 mol/L；c(H₂) =2.0 mol/L，則此時正逆反應速率的關系是___（填序號）。
A．v正>v逆 B.v正<v逆 C．v正=v逆 D．無法判斷 
②若將溫度降至600℃，此時平衡常數為K2，則K1 ___K2（填“>”、“<”或“=”）。 
(3)利用MnFe₂O₄作催化劑，通過兩步反應可將水分解制得H₂，第一步反應為：
MnFe₂O₄MnFe₂O_4-x+x/2_______
則框內物質為：_____________，第二步反應方程式為：________________________

Answer 1

(1)267.1kJ(或267. 09kJ)
(2)①A；②>
(3)O₂；MnFe₂O_4-x+xH₂O=MnFe₂O₄+xH₂↑