Question

【題目】實驗室制取少量NaHSO3的實驗裝置如圖所示：

請回答：

（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱,至反應結束后，發現燒瓶中還有少量Cu剩余，則H2SO4是否剩余?______，原因是_____________。

①下列藥品中，能夠證明反應后燒瓶中有硫酸剩余的是_______。

A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．飽和NaHSO3溶液

②當向甲中反應后的溶液中通入氧氣,發現銅片全部溶解,且僅生成硫酸銅溶液，則該反應的離子方程式為__________。

（2）裝置乙的作用是______________。

（3）請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：______。

（4）下列說法正確的是_____(填序號)。

a．甲裝置使用的玻璃儀器有:酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶

b．酸性KMnO4溶液用于尾氣處理

c．當把品紅溶液滴入錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產生

d．當把品紅溶液滴入錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO3

e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入錐形瓶中,不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO3

Answer 1

【答案】剩余 隨著反應進行,H2SO4越來越稀,稀H2SO4與Cu不反應 AD 2Cu +O2 +4H+2Cu2++2H2O 防止NaOH溶液倒吸入甲中 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑ bd

【解析】

（1）稀H2SO4與Cu不反應，隨著反應進行，H2SO4越來越稀，所以H2SO4一定有剩余；

故答案為：剩余 原因隨著反應進行,H2SO4越來越稀,稀H2SO4與Cu不反應；

①驗證剩余的稀硫酸，必須與硫酸反應且現象明顯，所以加入鐵粉會生成氣體說明含有氫離子證明有余酸，加入氯化鋇溶液會產生白色沉淀證明有硫酸根離子，因反應生成的產物中含有硫酸銅，也可以生成白色沉淀，所以不能證明硫酸的存在，加入銀粉不反應不能證明，加入碳酸鈉溶液生成氣體說明有氣體生成是氫離子的性質可以證明有酸的存在。故答案為：AD；

②反應物是Cu 、 O2 和H2SO4 生成CuSO4 和H2O，所以化學方程式為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O，離子方程式為2Cu +O2 +4H+2Cu2++2H2O；

（2）裝置乙是安全瓶，可防止NaOH溶液倒吸入甲中；故答案為：可防止NaOH溶液倒吸入甲中；

（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

（4）

a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、分液漏斗、圓底燒瓶，故a錯誤；

b．SO2是污染性氣體不能直接排放到大氣中，酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，酸性KMnO4溶液用于尾氣處理，故b正確；

c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，溶液中如果溶有SO2則品紅褪色，若無SO2則不褪色，但并不能說明無NaHSO3產生，故c錯誤；

d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明溶液中含有SO2，過量的SO2和NaOH全部反應，說明NaOH已完全轉化為NaHSO3，故d正確；

e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明高錳酸鉀發生反應，其中亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、二氧化硫都可以和高錳酸鉀反應，不能說明NaOH已完全轉化為NaHSO3，故e錯誤。

故答案為：bd 。