Question

【題目】在體積為2L密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A+2B=3C．經2min后，A的濃度從開始時的1.0molL﹣1 降到0.8molL﹣1 ． 已知反應開始時B的濃度是1.2molL﹣1 ． 則：2min末B的濃度mol/L ， C的物質的量mol ． 2min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即V（A）=mol/（L．min） ．

Answer 1

【答案】0.8；1.2；0.1
【解析】2min內△c（A）=1mol/L﹣0.8mol/L=0.2mol/L，
濃度變化量之比等于化學計量數之比，則△c（B）=2△c（A）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，故2min末B的濃度=1.2mol/L﹣0.4mol/L=0.8mol/L，
濃度變化量之比等于化學計量數之比，則△c（C）=3△c（A）=3×0.2mol/L=0.6mol/L，故2min末C的物質的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，
2min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，v（A）= =0.1mol/（L．min），
故答案為：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L．min）．
本題考查化學反應速率的有關計算，常用定義法及化學反應速率規律進行計算，比較基礎．