Question

（1）下面A～F是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器：
A量筒　　B容量瓶　　C滴定管　　D托盤天平　  E玻璃棒     F坩堝
①其中儀器上標(biāo)示出儀器的具體使用溫度的是

ABC

（填寫編號）；
②稱取 10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為

9.5

g．
（2）①實(shí)驗(yàn)室要用16mol?L^-1的硫酸配制0.4mol?L^-1的硫酸溶液500mL，需準(zhǔn)確量取
16mol?L^-1的硫酸

12.5

mL；
②準(zhǔn)確量取一定體積的16mol?L^-1的硫酸之后，要配制成0.4mol?L^-1的硫酸溶液500mL，還必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫序號）

BDFH

．
A 500mL量筒   B 燒杯        C 1000mL容量瓶          D 500mL容量瓶
E 托盤天平     F 膠頭滴管    G 錐形瓶    H 玻璃棒    J酸式滴定
③若配制0.4mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切． 所配制的硫酸溶液濃度

偏高

．（填偏低、偏高或正確）
（3）若配制時(shí)，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？
答：

將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，重新配制

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)溫度對儀器的使用是否有影響判斷；
②根據(jù)游碼的標(biāo)示是否是物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算；
（2）①根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；
③俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小；
（3）配制溶液過程中，若加水超過了，此次配制失敗；

解答：解：（1）①液體的體積受溫度的影響，溫度不同，使用量筒、滴定管量取的液體、容量瓶中的液體的體積不同，導(dǎo)致產(chǎn)生誤差，
故答案為：ABC；
②稱量物體時(shí)，游碼的數(shù)值要加在砝碼一邊，物體與砝碼放反位置時(shí)，砝碼的質(zhì)量等于物體的質(zhì)量加上游碼的質(zhì)量，稱量10.5g物體時(shí)，砝碼的質(zhì)量是10g，游碼的質(zhì)量數(shù)值是0.5g，物體的質(zhì)量是10g-0.5g=9.5g，
故答案為：9.5；
（2）①實(shí)驗(yàn)室要用16mol?L^-1的硫酸配制0.4mol?L^-1的硫酸溶液500mL，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以需要需準(zhǔn)確量取16mol?L^-1的硫酸體積為：

0.4mol/L×0.5L

16mol/L

=0.0125L=12.5mL，
故答案為：12.5；
②準(zhǔn)確量取一定體積的16mol?L^-1的硫酸之后，要配制成0.4mol?L^-1的硫酸溶液500mL，需要的步驟為：稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，即需要的儀器為：BDFH，
故答案為：BDFH；
③若配制0.4mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，所配制的硫酸溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
（3）若配制時(shí)，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此次配制操作燒杯，應(yīng)該將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，重新配制，
故答案為：將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，重新配制．

點(diǎn)評：本題考查了常見儀器的構(gòu)造、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及誤差分析，題目難度中等，注意熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析的方法和技巧．