Question

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的相對位置如圖所示，B的氣態氫化物是工業上合成硝酸的重要原料。下列有關說法正確的是

A. B和C兩原子間可以形成離子鍵

B. A的氧化物電子式為

C. 原子半徑：A>B>C

D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>A

Answer 1

【答案】D

【解析】

依題意，A、B、C為短周期元素，B的氣態氫化物是工業上合成硝酸的重要原料，則B為N元素，從A、B、C的相對位置看，A為Si元素、C為S元素。

A項、N元素和S元素均為非金屬元素，兩原子間不可能形成離子鍵，故A錯誤；

B項、A的氧化物是二氧化硅，二氧化硅固體中不存在“SiO2”分子，其基本結構是“SiO4”四面體，每個硅原子與周圍4個氧原子形成共價鍵，晶體中只有單鍵、沒有雙鍵，故B錯誤；

C項、一般而言，電子層數越大，原子半徑越大，則Si原子的原子半徑最大；又同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑的大小順序為Si>S；N和S既不是同周期也不是同主族，無法比較兩者的原子半徑，故C錯誤；

D項、同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性的強弱順序為N >P>Si，故最高價氧化物對應的水化物的酸性HNO3>H2SiO3，故D正確。

故選D。