Question

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算。

（1）___gH2O2中所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等。

（2）同溫同壓下某容器中分別充滿了O2、CO2及某氣體X時的質量分別是116g、122g、114g，則氣體X的相對分子質量是___。

（3）14.2g無水硫酸鈉配制成500毫升溶液，其物質的量濃度為___；若從中取出50毫升溶液，其物質的量濃度為___，若將這50毫升溶液用水稀釋到100毫升所得溶液中Na+的物質的量濃度為___。

Answer 1

【答案】13.6 28 0.2mol/L 0.2mol/L 0.2mol/L

【解析】

(1)根據0.2molH3PO4所含有的原子數為0.2mol×8=1.6mol進行解答；

(2)同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質的量相同．令氣體的物質的量為n，容器質量為m，根據容器充滿氧氣與二氧化碳的質量，列方程計算n、m的值；根據M=可計算X氣體的摩爾質量，據此計算氣體X的相對分子質量；

(3)先計算硫酸鈉的物質的量，再根據物質的量濃度公式計算溶液的物質的量濃度；根據溶液濃度的均一性，所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無關，從而判斷50mL溶液的濃度；根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算稀釋后溶液的物質的量濃度。

(1)H3PO4分子中有8個原子，0.2molH3PO4中有1.6mol原子，H2O2分子中有4個原子，則0.4molH2O2中所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等，其質量為0.4mol34g/mol=13.6g；

(2)令氣體的物質的量為n mol，容器質量為m g，同溫同壓下某容器中分別充滿了O2、CO2及某氣體X時的質量分別是116g、122g，則有：m+n×32=116，m+n×44=122，解得，n=0.5，m=100。充滿氣體X后的質量為114g，所以氣體X的質量為114g-100g=14g，物質的量為0.5mol，氣體X的摩爾質量為 =28g/mol，所以氣體X的相對分子質量為28；

(3)硫酸鈉的物質的量n===0.1mol，c===0.2mol/L；根據溶液濃度的均一性，所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無關，仍然為：0.2mol/L；溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得，c1V1=c2V2，c2===0.1mol/L，因此將這50毫升溶液用水稀釋到100毫升所得溶液中Na+的物質的量濃度為0.2mol/L。