【題目】物質俗名與對應化學式相匹配的一組是（ ）
A. 燒堿﹣﹣Na2CO3 B. 純堿﹣﹣NaHCO3
C. 熟石灰﹣﹣Ca（OH）2 D. 小蘇打﹣﹣NaOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在標準狀況下，測得1.92g RO2某氣體的體積為672 mL。此氣體的摩爾質量是_____________；R的相對原子質量為____________
（2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質的量之比為_______________。
（3）下列給出的條件中，無法確定該物質摩爾質量的是________。
A．已知氣體在標準狀況時的密度 B．已知物質的體積和質量
C．已知一定量物質的質量和物質的量 D．已知物質一個分子的實際質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）
實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄
材料一：小組交流摘錄
學生1：加熱前，無現象發生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！
學生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發生了反應，我查資料發現：2Cu＋S＝Cu2S（黑色）。
材料二：探究實驗剪輯
實驗1 將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。
實驗2 截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。
實驗3 將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發現質量減少10%左右。
根據上述材料回答下列問題
（1）A試管上方的長導管的作用是_______________；D、E兩支試管中CCl4的作用是____________。
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：_________________________________________。
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。你的猜想是：_____________。設計實驗驗證你的猜想_______________________________________。
（4）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是__________________________。（寫化學式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣多次肆虐京、津、冀等地區，其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0
①200 ℃(平衡常數K＝10)時，向10L的密閉容器中充入2mol CO2和1.5mol N2,經過10min測得該容器內有1mol CO2剩余，10min內用N2表示的平均反應速率為 ______________ ，10min時,氮氣的體積分數為____________，10min時反應是否達到平衡狀態?其理由是_______________ 。
②若該反應在恒溫恒容的密閉體系中進行，下列表達能表明反應已經達到化學平衡狀態的是（填代號）____。
a.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
b.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
c.相同時間內生成相同物質的量的NO和CO
d.容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
e.c(N2)不再變化的狀態
f.v(CO)=v(CO2)的狀態
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題，煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2（g）和H2O(l)的熱化學方程式：__________。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。利用甲烷燃料電池電解200mL1mol/L食鹽水,電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）.
①電解后溶液的pH= _____________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應) 。
②電解后溶液中由水電離出來的c(H+)= __________。
（4）2017年5月18日中國首次海域可燃冰試采成功 ，“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個H2O分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子．若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子；另外2個籠被游離的H2O分子填充，則“可燃冰”平均組成可表示為_____________，可燃冰的發現為我國在新世紀使用高效新能源開辟了廣闊的前景，你認為能開發利用的新能源還有___________（至少填寫兩種）。
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【題目】某校課外探究小組欲在實驗室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁。查閱到以下資料：鋁是銀白色金屬，熔點660.4℃，沸點2467℃；無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧。用于有機合成和石油工業的催化劑，以及用于處理潤滑油等。他們設計了以下裝置，請結合題意回答問題：
（1）A裝置中發生反應的化學方程式為：_________________________________。
（2）裝置B的作用是 ______________ ，裝置C中所盛試劑為_______________ 。.
（3）請在標記為F的實線方框內畫出合適的裝置__________。
（4）工業上制備金屬Al,用電解熔融的Al2O3,而不使用熔融的AlCl3的原因是_______。
（5）AlCl3遇潮濕空氣立即產生大量白霧的原因是（結合化學方程式說明）_________。
（6）有同學認為該裝置有不足之處，存在安全隱患。若你同意他的觀點，請指出其不足之處______________________________________________________。
（7）反應后D得到氯化鋁與鋁粉的混合物，設計方案分離出純凈的氯化鋁（簡述分離原理和操作）_____________________________________________。
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【題目】鋰離子電池在各種電子產品中廣泛使用，某種可充電的鋰離子電池的裝置如圖所示（a極材料為金屬鋰鑲嵌在石墨中的復合材料），總反應方程式是FePO4(s)+Li(s)
LiFePO4(s)。下列說法正確的是
A. 根據圖示可以判斷該電池處于充電狀態
B. 在放電狀態時，a是正極，充電時a是陽極
C. 該電池中a、b極都可以接觸水溶液
D. 充電時，b極的電極反應式是LiFePO4-e-=Li++FePO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。
（1）D的化學名稱是_____________。
（2）反應③的化學方程式是_______________________。
（3）寫出由B合成高分子化合物的化學方程式：_______________________________。
A的結構簡式是_____________________。反應①的反應類型是_______________。
（4）寫出符合下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式_________________________
i）含有鄰二取代苯環結構、ii）與FeCl3溶液發生顯色反應。
（5）試以乙醇為主要原料（其它無機試劑自選）合成乙二醇，請按以下格式設計合成路線。
______________________________________________
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