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已知PbI₂的K_sp=7.0×10^-9，將7.5×10^-3 mol/L的KI與某濃度的Pb（NO₃）₂溶液按體積比為2：1混合，則生成PbI₂沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為

試題分析：KI與Pb（NO₃）₂溶液按體積比為2：1混合，混合后溶液體積增加，碘離子物質的量濃度減小為原來的2/3，c（I^-）=7.5×10^-3 mol/L×2/3=5×10^-3 mol/L；PbI₂沉淀溶解平衡為：PbI₂（s）?Pb²⁺+2I^-；c（Pb²⁺）×[c²（I^-）]=Ksp所以c（Pb²⁺）=

=2.8×10^-4 mol/L，所以原Pb（NO₃）₂溶液中c（Pb²⁺）=2.8×10^-4 mol/L×3=8.4×10^-4 mol/L，D正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日常生活中，常用到化學知識．下列說法不正確的是（　　）

A．某些鐵鹽溶于水生成的Fe（OH）₃膠體，可除去水中的懸浮顆粒等雜質

B．維生素C高溫時容易被破壞，所以不宜熱鍋爆炒蔬菜

C．構成人體蛋白質的20多種氨基酸都能通過人體自身合成

D．可用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和合成纖維圍巾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是______，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固體產物是______；
（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是______．
（3）已知[K_sp（AgBr）]=5.4×10^-13，[K_sp（AgCl）]=2.0×10^-10．向濃度均為0.1mol?L^-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是______．當容器中同時出現AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是______．
（2）Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為______，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）滅火器中盛裝的是Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，使用時把兩者混合即可生成CO₂，產生CO₂的原因是______（寫離子方程式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在20mL 0．0025mol·L^-1AgNO₃溶液中，加入5mL 0．01mol·L^-1KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10^-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向飽和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中

A．c(Ca²^＋)、c(OH^－)均增大	B．c(Ca²^＋)、c(OH^－)均保持不變
C．c(Ca²^＋)、c(OH^－)均減小	D．c(OH^－)增大、c(H^＋)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L^－l的Na₂SO₄溶液，針對此過程的下列敘述正確的（）

A．溶液中析出CaSO₄沉淀，最終溶液中c(SO₄²^－)較原來大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、c (SO₄^－)都變小

C．溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄²^－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（17分）隨著我國工業化水平的不斷發展，解決水、空氣污染問題成為重要課題。
（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題。直接甲醇燃料電池(DMFC)不會產生有害產物，能量轉換效率比內燃機要高2～3倍，電池結構如圖所示，c處通入的物質為為______，外電路中電子從______到______(填“A”或“B”)移動，寫出電池負極的電極反應方程式

（2）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－，會對人類及生態系統產生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法。該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇²^－的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產生Cr(OH)₃、Fe(0H)₃沉淀。
①反應中，1molCr₂O₇²^－完全生成Cr(OH)₃沉淀，外電路通過電子的物質的量為_________ mol。
②常溫下，Cr(OH)₃的溶度積

，當Cr³^＋濃度小于10

mol

時可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后為___________（填“能”或“否”）直接排放。
（3）含氨廢水易引發水體富營養化。向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中

________（填“增大”“減小”或“不變”）；25

時，NH₃?H₂O的電離平衡常數

，該溫度下,1mol

的NH₄Cl溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr,當兩種沉淀共存時,=　　　　。
[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13,K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

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