Question

【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算（寫出計算步驟）：

（1）混合后溶液的質量分數；______________

（2）混合后溶液的物質的量濃度；（保留到小數點后一位，下同）___________

（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？__________

Answer 1

【答案】20% 2.3mol·L－1 2.5mol

【解析】

（1）根據ω= ×100%計算出混合后溶液的質量分數；

（2）根據c=計算出混合后溶液的物質的量濃度；

（3）根據（1）中溶液中溶質的質量分數及ω= ，計算出需要硝酸鉀的質量，再根據n=計算出需要硝酸鉀的物質的量。

（1）混合后溶液中的質量為：20.0g+30.0g=50.0g，溶質硝酸鉀的質量為：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的質量分數：×100%=20%；

（2）混合溶液的體積為：=43.48mL=0.04348L，溶液中溶質的物質的量為： =0.099mol，混合后溶液的物質的量濃度為：=2.3mol·L－1；

（3）設需要硝酸鉀的物質的量為xmol，硝酸鉀的質量為101x，根據（1）可知，硝酸鉀的質量分數為20%，則ω=20%== ×100%，解得：x≈2.5mol。