（12分，每空2分）（Ⅰ）一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。
⑴人體中經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+
Fe3+。在過程A中，Fe2+作 劑，過程B中，Fe3+作 劑。
⑵“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應中作 劑，具有 性。
（Ⅱ）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解時，作出了兩種假設：
（1）假設它按KClO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為 ；
（2）假設它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為 ；
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省上高二中高一上學期第二次月考化學試卷 題型：填空題
（12分，每空2分）（Ⅰ）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
NaHSO4 ， K2SO4 ，
NH4NO3 , Al2(SO4)3 ___________________________________。
（Ⅱ）將下列離子反應，改寫成對應的化學方程式：
(1)Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag；___________________________________
(2) CaCO3 + 2H＋ = CO2↑+ H2O +Ca2+；_______________
________________
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省大同市實驗中學高一第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（12分，每空2分）現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
[1]寫出實驗流程中下列物質的化學式
試劑X ： 沉淀A： 沉淀B：
[2]上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 _____ 。
[3]寫出③的化學方程式：②________________________________________
[4]按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學式）雜質。
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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省武漢市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分，每空2分）一定的條件下，在某一容積為2L的密閉容器內，物質A、B、C發生某種放熱化學反應，反應中物質A、B、C的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）該反應化學方程式為_____________________________________，該反應的逆反應化學平衡常數表達式為___________；
（2）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(C)為________________；
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，C濃度的變化正確________；（用圖2中a～f的編號回答）
②若加入B，該反應的平衡常數將____________。（填“增大”或“不變”或“減小”）
（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反應容器的容積擴大一倍，請在圖3中用“粗線條”畫出8分鐘后C濃度的變化情況。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分，每空2分）
當今世界，能源的發展日益成為全世界、全人類共同關心的問題。
(1)A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
|
電離能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
A |
899 |
1 757 |
14 840 |
21 000 |
|
B |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
①請根據上述信息，寫出A基態原子的核外電子排布式：__________________。
②某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______________________。
(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45 pm，C60中C—C鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由____________________________ ________________。
②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質中K原子和C60分子的個數比為______________________。
③繼C60后，科學家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是__________ 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si60分子中π鍵的數目為______。
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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高一上學期第二次月考化學試卷 題型：填空題
（12分，每空2分）（Ⅰ）一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。
⑴人體中經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+
Fe3+。在過程A中，Fe2+作
劑，過程B中，Fe3+作
劑。
⑵“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應中作 劑，具有 性。
（Ⅱ）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解時，作出了兩種假設：
（1）假設它按KClO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為 ；
（2）假設它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為 ；
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＝FeS＋2O2↑ （2） FeSO4
