【題目】下列推斷正確的是( )
A.BF3是三角錐形分子
B.NH4+的電子式：
，離子呈平面形結構
C.CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵
D.CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—H σ鍵
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
（1）反應的熱化學方程式為___________________________。
（2）已知：Ti（s） +2Cl2（g） = TiCl4（l） △H = －804.2kJ/mol；
2Na（s） +Cl2（g） = 2NaCl（s） △H = －882.0kJ/mol
Na（s） = Na（l） △H =+2.6 kJ/mol
請寫出用液態鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式_____________________________________
II.在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發生如下反應：H2（g）＋I2（g）
2HI（g） ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如下圖甲所示：
（3）該反應的化學平衡常數表達式為________。
（4）根據圖甲數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為________。
（5）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數K________（填“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是________（用圖乙中a～c的編號回答）。
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________（用圖乙中d～f的編號回答）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于阿伏加德羅常數NA的說法正確的是（ ）
A.標況下11.2LHCl氣體溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 數目為NA
B.NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g
C.20gD2O和H218O中含有的質子數為10NA
D.在電解精煉銅過程中轉移了NA 個電子，陽極溶解了32g銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質子數是其M層電子數的三倍，下列說法正確的是（ ）
A.A的氫化物沸點比D的高，因為A的氫化物分子內存在氫鍵
B.工業上常用C與E形成的化合物來獲得C的單質
C.簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞C
D.D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層一定都達到了8e-穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉化關系，請回答下列問題：
（1）寫出A中官能團的名稱:A________ , B中官能團的電子式B________ 。
（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為________ 。
（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式：___________________________________________ 。
（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：
④_____________________________ ，________反應 ;
⑦_____________________________ ，________反應 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
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圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ氫氧燃料電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2是正極，電極反應式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加96g
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，陽極質量減少量等于陰極的質量增加量
D. 圖Ⅳ所示電池中，不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液，電池的總反應式不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（16分）肉桂酸甲酯G是一種用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2，用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下：
已知：
（1）B的官能團的名稱________。
（2）D→F的反應類型是________。
（3）肉桂酸甲酯的結構簡式為_________。
（4）寫出A的結構簡式___________。
（5）C與銀氨溶液反應的化學方程式________。
（6）D轉化為E的化學方程式_________。
（7）寫出
與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________。
（8）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式_______。
①苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物有兩種；
②遇FeCl3溶液顯紫色
③在NaOH溶液中反應最多能消耗3mol NaOH。
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【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：
已知：①Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O是放熱反應。
②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。
（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。
（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、
、
隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。
②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑，現用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. H3R的第二步電離常數Ka2(H3R)的數量級為10-4
B. pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度
D. pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
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