Question

【題目】Ⅰ.有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

(1)該學生的操作___(填“正確”或“錯誤”)，其理由是___________；

(2)該操作是否一定有誤差?______________________；

(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；

(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡述操作過程：____________________________。

試劑：A.紫色石蕊溶液　B.酚酞溶液　C.甲基橙溶液　D.蒸餾水　E.氯化鋇溶液　F.pH試紙

Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖所示。

回答下列問題：

(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。

(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。

Answer 1

【答案】錯誤 該學生測得的pH是稀釋后溶液的pH 該學生操作錯誤,但不一定產生誤差。因為原溶液不是中性時，稀釋后溶液pH發生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會產生誤差 氫氧化鈉溶液 稀釋過程中，NH3·H2O繼續電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大 能 用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標準比色卡對照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液 強 弱 < 2<a<5

【解析】

根據pH試紙測定pH的方法判斷操作正誤；根據溶液呈現酸、堿、中性，判斷稀釋對其影響；根據弱電解質加水可以促進電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據測定pH值，判斷溶液的濃稀；根據稀釋相同倍數，pH的變化情況判斷酸性的強弱。

I．（1）用pH試紙測定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸取）少量的待測溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤，相當于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現誤差；答案為錯誤；該學生測得的pH值是稀釋后的pH值；

（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變小；所以測定的結果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯誤，但不一定產生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發生了變化，則必然會造成誤差，若中性溶液稀釋不會產生誤差；

（3）用水潤濕相當于稀釋堿液，則所測的pH偏小，由于稀釋會促進弱電解質的電離，故氨水的PH誤差小，因為在稀釋過程中氨水繼續電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小；答案為氫氧化鈉，在稀釋過程中氨水繼續電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小；

（4）硫酸為強酸，完全電離，0.1molL-1的硫酸和0.01molL-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2molL-1、0.02molL-1，pH=-lg c(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01molL-1的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01molL-1的硫酸；答案為能，用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01molL-1的硫酸；

II．（1）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH值改變3個單位的為強酸，pH改變值小于3個單位的為弱酸，根據圖知，稀釋1000倍時，A的pH=5、B的pH<5，則A是強酸、B是弱酸，因為在稀釋過程中B繼續電離出H+而使溶液的pH小于A，將A再稀釋100倍，酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7，答案為A是強酸，B是弱酸；<；

（2）若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應小于5，故2<a<5；答案為2<a<5。