【題目】下列材料屬于有機合成材料的是
A. 陶瓷 B. 硬鋁 C. 塑料 D. 鋼筋混凝土
挑戰100單元檢測試卷系列答案
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關硫酸與硝酸的敘述正確的是（ ）
A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣
C. 可以用鐵罐貯運冷的濃硫酸和濃硝酸
D. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成．某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究．下列有關說法不正確的是（ ） 
A.由工可知X中一定存在Fe2O3、Cu
B.無法判斷混合物中是否含有Al2O3
C.1.92 g固體成分為Cu
D.原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛．“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如表：
物質 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸點/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | ﹣ |
（1）I．某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是 ， 反應的離子方程式為 ．
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是（填序號）．
A.濃硫酸
B.稀硫酸
C.稀硝酸
D.氫氧化鈉溶液
（4）Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入6molL﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題： 
依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應的離子方程式：
（5）圖中OA段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為 ．
（6）在BC段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為；
（7）熔融物中鋁元素的物質的量為mol．
（8）B點對應的沉淀的物質的量為mol，A點對應的氫氧化鈉溶液的體積為mL．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成： 
請回答：
（1）A的化學式為 ． A煅燒生成B和E的化學方程式為 ．
（2）溶液C可溶解銅片，反應的離子方程式為 ， 例舉該反應的一個實際應用是
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g/L），該氣體分子的電子式為 ． 該反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有7種物質：①干冰②金剛石③四氫化碳④晶體硅⑤過氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨（用序號回答）
（1）這些物質中熔點最高的是
（2）屬于分子晶體的是 ， 其中分子構型為正四面體的是 ， 雜化類型為 ．
（3）屬于離子晶體的是
（4）寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是
A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O
B. Ba（OH）2+2HCl = BaCl2+2H2O
C. Cu（OH）2+ 2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
D. KOH+ HCl = KCl+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料．請回答：
（1）基態V原子的價層電子排布式為；其中能量最高的電子所占用能級的原子軌道有個伸展方向．
（2）VO2+與 
可形成配合物． 
中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）；C原子的雜化軌道類型為 ．
（3）鎳形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42﹣中，NH3分子中N原子的價層電子對數目為 ． 寫出一種與CN﹣互為等電子體的分子的化學式： ．
（4）La﹣Ni合金是重要的儲氫材料，儲氫后的晶胞如圖所示．①合金中，1個La原子周圍距離最近切相等的La原子數目為
②含有1molNi原子的合金中儲存H2的物質的量為 ． 
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