【題目】直接排放含SO2的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖。
下列說法中不正確的是
A.吸收塔中的溫度不宜過高，原因可能是防止SO2的溶解度下降
B.為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中溶液為弱堿性
C.吸收塔中生成HSO3－的離子方程式是2SO2＋CO32-＋H2O＝2HSO3-＋CO2↑
D.操作②為蒸餾水洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體
【答案】BD
【解析】
A. 氣體溶解受溫度影響，溫度越高，氣體溶解越小，因此在吸收塔中的溫度不宜過高，原因可能是防止SO2的溶解度下降，故A正確；
B. 為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中溶液為弱堿性，弱堿性會與NaHSO3反應(yīng)，應(yīng)該控制吸收塔中溶液為弱酸性，故B錯誤；
C. 吸收塔中Na2CO3與SO2反應(yīng)生成HSO3－，其離子方程式是2SO2＋CO32＋H2O＝2HSO3－＋CO2↑，故C正確；
D. 過濾后，表面有雜質(zhì)，由于Na2SO3易溶于水，因此操作②為不能用蒸餾水洗滌，故D錯誤。
綜上所述，答案為BD。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丙烯是僅次于乙烯的有機化工原料，可由丙烷脫氫氧化制取。丙烷脫氫氧化工藝包含的反應(yīng)有：
主反應(yīng)：①C3H8（g）
C3H6（g）＋H2（g） △H1＝＋124.27 kJ·mol－1（脫氫反應(yīng)）
②H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241.82 kJ·mol－1（燒氫反應(yīng)）
副反應(yīng)：③C3H8（g）CH4（g）＋C2H4（g） △H3＝＋81.30 kJ·mol－1
④C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g） △H4＝－136.94 kJ·mol－1
⑤C3H8（g）＋H2（g）CH4（g）＋C2H6（g） △H5
回答下列問題：
（1）△H5＝____kJ·mol－1。
（2）圖1是制備工藝中一些反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系圖，欲提高丙烯的產(chǎn)率，能否盡可能的提高反應(yīng)溫度?_________，其原因是__________________。除溫度外，下列還可提高丙烯產(chǎn)率的措施有_________（填序號）
A 降低壓強 B 增大壓強
C 采用選擇性優(yōu)良的催化劑 D 選擇性的氧化消除部分氫氣
（3）實際脫氫工藝中常常通入水蒸汽，以改變丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。圖2為常壓、600～1000K時，不同水烴比M下丙烷脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率變化圖。由圖可知，常壓、溫度恒定時水烴比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律為____________。設(shè)某溫度、1 atm（記為p0）下丙烷的脫氫轉(zhuǎn)化率為y，加入反應(yīng)體系的水蒸汽與原料丙烷的物質(zhì)的量之比為M，則脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝____（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，寫出表達式即可）。
（4）當(dāng)反應(yīng)溫度為923K時，計算可知脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為＋115.66 kJ·mol－1，燒氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為－237.75 kJ·mol－1，為保證燒氫所放熱量完全滿足脫氫吸熱之用（假設(shè)脫氫率為100%），則燒氫率應(yīng)大于_____；由此可見，燒氫過程不僅可以提高丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率，還可以_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g水。試求：
(1) 當(dāng)a=1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(C2H6)=________________________；
(2) 當(dāng)a=1時，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時，則b=_________，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO):n(CO2)=______________。
(3) a的取值范圍是____________________；b的取值范圍是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以廢鎳(含NiO，雜質(zhì)為少量Fe2O3)生產(chǎn)Ni2O3的一種工藝流程如下：
(1)“酸浸”時為了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_____________(任寫出一條)。
(2)“酸浸”時Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
(3)“調(diào)節(jié)pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全(離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全)，則需維持c(OH－)不低于__________ [已知Fe(OH)3的Ksp=4×10－38，
≈1.6 ]。
(4)“沉鎳”的目的是將溶液中的Ni2＋轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀，確認Ni2＋已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是_____________________________________。
(5)“濾液Ⅱ”所含陰離子主要為Cl－，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式：____________________。
(6)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的
。電解時陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________，離子交換膜(b)為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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【題目】反應(yīng)COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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【題目】按要求完成下列各題。
(1)從下列物質(zhì)中選擇對應(yīng)類型的物質(zhì)的序號填空。
① CH3OCH3 ② HCOOCH2CH3③CH3COCH3④
⑤CH3CHO ⑥
⑦
A. 屬于羧酸的是________； (填序號，下同) B. 屬于酯的是________；
C. 屬于醇的是__________； D. 屬于酮的是________。
(2)下列各組物質(zhì)：
① O2和O3；②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纖維素；④ 苯和甲苯；⑤
和
；⑥和；⑦ CH3CH2NO2和
A．互為同系物的是_________；(填序號，下同) B．互為同分異構(gòu)體的是________；
C．屬于同一種物質(zhì)的是__________； D. 互為同素異形體的是________。
(3)為了測定芳香烴A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
①將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標(biāo)況下15.68L CO2和7.2gH2O；
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖，由圖可知該分子的相對分子質(zhì)量是________，有機物A的分子式為_________。
③用核磁共振儀處理該有機物得到四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3，則該有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法錯誤的是
A.X、R的最高化合價相同
B.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z
C.X、Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比一定是2:1
D.Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
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【題目】氯化鋁可制備無機高分子混凝劑，在有機合成中有廣泛的用途。
完成下列填空：
(1)實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是______________________________________________。
(2)往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是________(選填編號)。
a．Na2CO3 b．NaOH c．NaAlO2 d．H2SO4
(3)用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時，滴管不得伸入試管中的理由是__________________，用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時，不斷上下移動試管的目的是____________________________。取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體為________。
(4)為確定Al2(OH)nCl(6－n)中n的值，取3.490 g白色固體，全部溶解在0.112 0 mol的HNO3(足量)中，并加水稀釋成100 mL，將溶液分成兩等份，進行如下實驗：
①一份與足量氨水充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020 g，判斷加入氨水已足量的操作是________。過濾、洗滌后至少要灼燒________次(填寫數(shù)字)；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al(OH)3的質(zhì)量，而是測定Al2O3的質(zhì)量的原因可能是________(選填編號)。
a．干燥Al(OH)3固體時易失水
b．Al2O3的質(zhì)量比Al(OH)3大，誤差小
c．沉淀Al(OH)3時不完全
d．灼燒氧化鋁時不分解
②從另一份溶液中取出20.00 mL，用0.129 0 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00 mL，終點時滴定管液面(局部)如圖所示(背景為白底藍線的滴定管)。則滴定管的讀數(shù)________ mL，Al2(OH)nCl(6－n)中n的值為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B. Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
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