【題目】近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為
，下列說法不正確的是
A. 蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應
B. 蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
C. 蘋果酸在一定條件下能發生取代反應
D. 1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗1 mol Na2CO3
【答案】D
【解析】本題考查官能團的性質。由蘋果酸的結構簡式為
知，含有羥基和羧基，能發生酯化反應，羥基能發生催化氧化反應，羧基能和碳酸鈉溶液反應。根據官能團的特征進行解答。
A.蘋果酸中的羧基在一定條件下能與乙醇發生酯化反應，故A正確；B.蘋果酸的結構簡式為，羥基可以被催化氧化，所以蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應，故B正確；C.蘋果酸中的羥基在一定條件下能與酸發生酯化反應，也是取代反應，故C正確；D. 蘋果酸的結構簡式為當產物為NaHCO3時，1mol羧基消耗1mol碳酸鈉，消耗的Na2CO3最多，而一個蘋果酸分子中含有兩個羧基，所以1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗2molNa2CO3，故D項錯誤；正確答案為D。
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【題目】某同學利用如下圖所示裝置完成了濃硫酸和SO2的性質實驗(夾持裝置已省略)。請回答下列問題
(1)將螺旋狀的銅絲伸入濃硫酸中，發生反應的化學方程式為____________。
(2)實驗中，試管Ⅱ中的品紅溶液_____________(填現象)。
(3)下列說法不正確的是_______(填字母代號)
A.反應后，將試管I中的液體逐滴加入水中，溶液呈藍色 B.試管Ⅲ中出現白色渾濁
C.試管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色 D.試管V中的NaOH溶液用于吸收尾氣
(4)若反應中有0.02 mol H2SO4被還原，則反應產生的氣體體積為______mL(標準狀況下)。
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【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數如表。下列有關說法不正確的是
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大
C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S發生的反應為2C1O－+H2S===S2－+2HClO
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【題目】以苯為原料合成1,4 —己二醇的路線示意圖如下：
（1）有機化合物
中官能團的名稱為__________________________________。
（2）反應⑤需要的試劑和條件是_______________；反應類型是_______________________。
（3）有機化合物C的結構簡式是_________________________。
（4）寫出反應①、③、⑧的化學方程式：① __________________；③ ___________________；
⑧ ________________________。
（5）在反應①~⑧中屬于取代反應的有______________（填序號）。
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【題目】100mL密度為1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸中，c(H2SO4）是( )
A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1
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【題目】下列關于原子的說法中，正確的是
A.原子不顯電性，說明原子內的質子數等于中子數
B.同種原子內的質子數相同
C.含有相同中子數的原子，一定是同一類的原子
D.原子是最小的粒子
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 3.9g苯與足量的H2反應時，參與反應的碳碳雙鍵數為0.15NA
B. 將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子數之和為2NA
C. ．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的陰離子數目小于0.3NA
D. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數為0.2NA
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：
（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。
（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。
（3）實驗時，裝置丁中發生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉移電子的物質的量為________。
（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。
（5）少量硫酰氯也可用液態氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，從分解產物中分離出硫酰氯的操作是______________。
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