【題目】電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，下列有關說法正確的是（說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）
A. a電極反應式為：2H＋＋2e—=H2↑ B. 產物丙為硫酸
C. d為陰離子交換膜 D. Na2SO4溶液濃度增大
【答案】B
【解析】試題分析：電解硫酸鈉溶液時，陽極上生成氧氣，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極反應式為 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，則甲是氧氣、乙是氫氣，則a是陽極、b是陰極，陽極區域生成硫酸、陰極區域生成NaOH；A．a為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A錯誤；B．通過以上分析知，a為陽極，同時生成硫酸，所以產物丙是硫酸，故B正確；C．產物丁是NaOH，則離子交換膜d是陽離子交換膜，故C錯誤；D．根據以上分析，陽極區域生成硫酸、陰極區域生成NaOH，所以Na2SO4溶液濃度減小，故D錯誤；故選B。
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【題目】（1）積極保護生態環境可實現人與自然的和諧共處。
①下列做法會加劇溫室效應的是__________（填字母）。
a.植樹造林 b.燃煤供暖 c.風力發電
②下列防治“白色污染”的正確方法是_____________（填字母）。
a.使用可降解塑料 b.露天焚燒廢舊塑料 c.直接填埋廢舊塑料
③為減輕大氣污染，多個城市已禁止燃放煙花爆竹。“禁止燃放煙花爆竹”的標識是_____（填字母）。
（2）合理使用化學知識可提高人們的生活質量。
某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸鉀、氟化鈉等。
①在上述牙膏成分中，屬于防腐劑的是_______________。
②甘油的結構簡式為____________；油脂水解可生成甘油和_____________。
③氟化鈉(NaF)可與牙齒中的羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]反應，生成更難溶的氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F]，從而達到防治齲齒的目的。寫出該反應的化學方程式：____________________。
（3）創新發展材料技術科推動人類社會的進步。
①石墨烯（見下圖）可用作太陽能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的______________性。
②基礎工程建設中常用到水泥、玻璃、鋼材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是__________；在鋼材中添加鉻、鎳等元素的目的是___________。
③新型戰斗機常用納米SiC粉體作為吸波材料。高溫下焦炭和石英反應可制得SiC，石英的化學式為________________；高溫分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同時還生成CH4和一種常見酸性氣體，寫出該反應的化學方程式：____________________________________。
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【題目】下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的組合正確的是
組合 | 純凈物 | 混合物 | 強電解質 | 弱電解質 | 非電解質 |
A | 氨水 | 食鹽水 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
B | 氧化鐵 | 家用食醋 | 硫酸鋇 | 碳酸 | 蔗糖 |
C | 膽礬 | 碘酒 | 苛性鈉 | 碳酸 | 碳酸鈣 |
D | 鹽酸 | 氯化鉀溶液 | 氯化鈉 | 氫氧化銅 | 氫氣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：
①2NO(g)
2N2O2(g)（快） △H1＜0 平衡常數K1
②N2O2(g) +O2(g)
2NO2(g) （慢） △H2＜0 平衡常數K2
下列說法正確的是
A. 反應過程中的能量變化可用圖a表示
B. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)
C. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數K=K1/K2
D. 反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率
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【題目】某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經分析測定，其中含NaOH83.4%（質量分數，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發中和后的溶液可得固體質量接近于
A. 25 B. 20 C. 15 D. 10
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【題目】（1）已知NO2和N2O4可以相互轉化N2O4 (g)
2NO2 (g)△H=+57.2kJ/mol。t℃時，現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下表所示，據此回答相關問題：
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(x)/mol·L-1 | 0.2 | C | 0.6 | 0.6 | 1.2 | C1 | C1 |
c(Y)/mol·L-1 | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | C2 | C2 |
①前10 min內用N2O4表示的化學反應速率v(N2O4)＝__________，t℃時，該反應的化學平衡常數K=__________。
②20min時，若只改變了某一個條件，該條件可能是__________。
③t℃時,若開始時向容器中充入1mol的NO2、0.2mol N2O4，則v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發生反應S2Cl2(g) + Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率（v）與溫度（T）的關系如圖所示：
①ABCD四點對應狀態下，達到平衡狀態的有__________。
②△H2_______0（填“＞”“＜”或“=”）
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【題目】(1)由工業合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，涉及以下四個可逆反應:
甲醇合成反應:
(i)CO(g) +2H2(g)==CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1；
(ii)CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1；
水煤氣變換反應:(iii)CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1；
二甲醚合成反應:(iv)2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1；
①由H2和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為____________________________。根據化學反應原理，分析增大壓強對直接制備二甲醚反應的影響:___________________________________。
②反應( ii )的平衡常數表達式為K=______________。
(2)現以二甲醚燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)，實驗室利用如圖2裝置模擬該法:
①M電板(a為CO2)的電極反應式為________________________；電解池陽極的電極反應式為_______________________________________。
②請寫出電解池中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子反應方程式:__________________________。
③已知25 ℃時，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以離子濃度≤1×10-5 mol/L作為該離子除盡的標準。處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當溶液的pH=6時，c(Cr3+)=______，Cr3+ ___ (填“是”或“否”)被除盡。
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