Question

【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。己知NaNO2和HI能發生如下反應：______NaNO2 +_______HI →_________NO↑+_____ I2 + _________NaI +_____

（1）請將生成物補充完整并配平，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目。___________

（2）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________，若標準狀況下生成3.36L NO，則反應中轉移電子的數目是______________。

（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒⑤食醋，進行實驗選用物質合適的是______（填字母編號）。

A．①③ ⑤ B．①② ④ C．①②⑤ D．②④⑤

（4）某工廠廢液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_______________。

（5）把氯氣通到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，寫出反應的離子方程式：______。

（6）亞硝酸鹽可將正常的攜氧亞鐵血紅蛋白轉化成三價鐵血紅蛋白，失去攜氧能力，引起組織缺氧導致中毒。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中不正確的是_______。

A．在中毒過程中攜氧亞鐵血紅蛋白被氧化 B．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應

C．藥品美藍應具有還原性 D．解毒時三價鐵血紅蛋白被還原

Answer 1

【答案】2 4 2 1 2 2 = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O 1:1 0.15N A C NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑+ 2 H2O NO2-+ Cl2+ H2O = NO3-+ 2Cl-+2H+ B

【解析】

(1) 、氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數，利用電子守恒來配平方程式；單線橋由失電子的物質指向得電子物質，并標明轉移的電子數；

(2)、根據化合價升降判斷氧化劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，根據化學方程式結合電子轉移情況來計算；

(3) 、根據反應時有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現象選擇試劑；

(4)(5)、根據氧化還原反應的規律書寫；

(6)、亞硝酸鈉進入人體后，可將血液中的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，則亞硝酸鹽具有氧化性，Fe元素的化合價升高，使人體中毒；美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，則美藍具有還原性，與鐵離子反應，可解毒，以此來解答。

(1)、在反應中，N元素的化合價從+3價降低到了+2價，得到了1mol電子，I元素的化合價從- 1價升高到了0價，共失去電子2mol，根據電子守恒，所含氮元素的物質前邊都乘以系數2，碘單質系數是1，根

據原子守恒，NaI 前邊的系數為2，HI 前邊的系數是4，水的前邊是系數2，故答案為2; 4; 2;1; 2; 2.；= 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O；

(2)、2NaNO2 + 4HI=2NO+ I2+ 2NaI+ 2H2O，氮元素的化合價降低，所以2molNaNO2是氧化劑，4molHI參

與反應，但2molHI為還原劑，該反應轉移電子是2mol。3.36L NO得物質的為0.15mol，所以若有0.15molNO生成，則反應中轉移電子的數目是0.15moL，即0.15N A；

故答案為：1:1，0.15N A；

(3)①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應，所以無明顯現象；KI與NaNO2反應生成I2必須在酸性條件下才能反應，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發生反應生成碘單質，I2使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，故①②⑤正確；

故答案為：C；

(4)、亞硝酸鈉中氮得到3個電子指向氮氣中的氮，氯化銨中氮失去3電子指向氮氣中的氮，方程式為：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑+ 2H2O；

故答案為：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑+ 2H2O；

(5)、把氯氣通到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，氯氣中C1元素化合價降低作氧化劑，NaNO2中N元素化合價升高作還原劑，故反應的離子方程式為：NO2-+ Cl2+ H2O = NO3-+ 2Cl-+2H+；

(6)A、在中毒過程中血紅蛋白中Fe元素的化合價升高，被氧化，故A正確；

B、中毒時亞硝酸鈉中的N元素化合價降低，作氧化劑發生還原反應，故B錯誤；

C、藥品美藍在解毒過程中，體現其還原性，作還原劑，故C正確；

D、解毒時高鐵血紅蛋白得電子作氧化劑，氧化劑被還原，所以被還原為正常血紅蛋白，故D正確；

故選B。