【題目】下列各組元素的原子隨著原子序數的遞增，有關遞變不正確的是（ ）
A.最高正價：P＜S＜Cl＜Ar
B.金屬性：Na＜K＜Rb＜Cs
C.原子半徑：C＞N＞O＞F
D.最外層電子數：Na＜Mg＜Al＜Si
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【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，根據表中信息回答下列問題。
元素 | 性質或結構信息 |
A | 單質制成的高壓燈，發出的黃光透霧力強、射程遠。且其單質燃燒后生成淡黃色固體 |
B | 單質非常穩定，是空氣的主要成分之一。其原子的最外層電子數是內層電子總數的2.5倍 |
C | 單質是雙原子分子，常溫、常壓下是黃綠色氣體，原子的M層再增加一個電子即達到穩定結構 |
D | +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 |
(1)上表四種元素名稱分別為：A____，B____，C____，D____。
(2)A、B、C、D原子半徑由大到小的順序為___。（用元素符號填寫）
(3)寫出B的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式____。
(4)用電子式表示AC的形成過程____。
(5)C元素的單質的氧化性比溴單質的氧化性____（填“強”或“弱”），請設計實驗證明___。（寫實驗操作和現象）
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【題目】實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的（ ）
A.還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B.每消耗1 mol HCl，轉移電子的物質的量為2 mol
C.每生成1 mol Cl2 ， 轉移電子的物質的量為2 mol
D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質
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【題目】配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是
A．CuSO4溶液呈天藍色是因為含有[Cu(H2O)4]2+
B．魔術表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來代替血液
C．[Ag(NH3)2]+是化學鍍銀的有效成分
D．除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水
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【題目】某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶
液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_________（寫離子符號）。
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是__________________。
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發生的化學方程式為______________。
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是__________，陰離子是_________（寫離子符號）。
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【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件,能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅,反應如下:3SiCl4 +2N2 +6H2
Si3N4 +12HCl。
完成下列填空:
(1)氮化硅可用于制造發動機的耐熱部件,因為它屬于_____________晶體。有關氮化硅的上述反應中,原子最外層只有一個未成對電子的元素是______________(填寫元素符號);屬于非極性分子的化合物的電子式是__________。
(2)比較Si和Cl兩種元素非金屬性強弱的方法是__________。
a.比較兩種元素的氣態氫化物的沸點
b.比較兩種元素的原子獲得一個電子時釋放能量的大小
c.比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強弱
(3)Si與Al、Be具有相似的化學性質,因為_________________(簡述理由),寫出Si與強堿溶液反應的離子反應方程式:____________________________。
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【題目】根據題意進行填空：
（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3 ， 如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為 ， 用O2濃度變化來表示的反應速率為 ． 如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0.5mol/（Lmin），那么2min時SO2的濃度為 ．
（2）圖1表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3△H=﹣198kJ/mol達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．
（3）將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數w（HI）隨時間變化如圖2曲線（Ⅱ）所示：
若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是 ， 則乙條件可能是 ．
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．
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【題目】如表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（ ）
配料 | 精鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量 | 35±15mgkg﹣1 |
儲存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹飪時，待食品熟后加入碘鹽 |
A.高溫會導致碘的損失
B.碘酸鉀可氧化氯化鈉
C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mgkg﹣1
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