Question

【題目】某溫度下，Ksp[Pd(OH)2]=1.0×10-30。向物質的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加Pd(NO3)2溶液產生Pd(OH)2、PdS兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。圖中的p(Pd)=-lgc(Pd2+)，p(B)=-lgc(OH-)或-lgc(S2-)。下列說法錯誤的是（ ）

A. 曲線Ⅰ表示的是Pd2+與OH-濃度關系的曲線

B. 該溫度下，Ksp(PdS)=1.0×10 -58

C. 升高溫度時，b點可能會向c點移動

D. 該溫度下，向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 若曲線Ⅰ表示的是Pd2+與OH-濃度關系，則c（OH-）= c（Pd2+）=1.0×10-10mol/L，c（OH-）2·c（Pd2+）=（1.0×10-10mol/L）2×1.0×10-10mol/L=1.0×10-30=Ksp[Pd(OH)2]，故A正確。

B. 根據A選項分析，曲線Ⅱ表示PdS的溶解平衡曲線，當達到平衡時，c（S2-）= c（Pd2+）=1.0×10-29mol/L，該溫度下，Ksp(PdS)=1.0×10-29 mol/L×1.0×10 -29mol/L=1.0×10 -58，故B正確；

C. 升高溫度時，沉淀的溶解平衡向正向移動，c（S2-）、c（Pd2+）都會增大，故C錯誤；

D. 該溫度下，向d點對應的溶液中加入硫化鈉，硫離子的濃度增大，沉淀的溶解平衡向逆向移動（形成沉淀的方向），c（Pd2+）會減小，d點向b點移動，故D正確；

答案選C。