Question

【題目】t℃時,在體積為2L的密閉容器中(容積不變)通人3mo1和1molB,發生反應3A(g)+B(g)xC(g);經過2min的時間該反應達到平衡狀態(假設溫度不變),剩余的B的物質的量為0.8mol并測得C的濃度為0.4 molL-1

請回答下列問題:

（1）整個反應過程中,B的平均反應速率為______________

（2）x=_______,平衡常數K=_______.

（3）如果向該平衡體系中通人少量氮氣、增大反應體系的壓強,那么化學平衡的移動方向是____________.

（4）若溫度不變,再向原平衡混合物的容器中充人amolC在t℃時達到新的平衡,此時B的物質的量為nmol,則C的物質的量為_____(用含n的表達式表示),平衡常數K______(填“增大”“減小”或不變”)

Answer 1

【答案】 0.05molL-1min-1 4 (0.037) 不移動 n 不變

【解析】根據3A(g)+B(g)xC(g);B的平均反應速率可直接用物質B的物質的量濃度的變化值除以時間來求解即。= 0.05molL-1min-1

(2)C的物質的量n(C)＝2 L×0.4 mol·L－1＝0.8 mol，而B的物質的量變化為0.2 mol，所以x＝4；可以求得A、B、C的濃度分別為c(A)＝1.2 mol·L－1、c(B)＝0.4 mol·L－1、c(C)＝0.4 mol·L－1，所以代入平衡常數式可得平衡常數k=。

(3)加入氦氣，盡管反應體系的壓強增加，但該物質不與體系中的其他物質反應，不會導致其他物質濃度的變化，所以平衡不會移動。

(4)達到新的平衡時A、B、C的平衡濃度之比不變，仍為1.2∶0.4∶0.4＝3∶1∶1，故n(C)＝nmol，平衡常數K不變。