Question

(9分)在溫度T₁和T₂下，X₂(g)和 H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式	K (T1 )	K (T2)
F2+H2  2HF	1.8 ×1036	1.9 ×1032
Cl2+H2 2HCl	9.7 ×1012	4.2 ×1011
Br2+H2 2HBr	5.6 ×107	9.3 ×106
I2+H2 2HI	43	34

（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）

a. 在相同條件下，X₂的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低     b. X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                       d. HX的還原性逐漸

（2）在容積為3L的密閉容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

 ①溫度為T₁時，在0~t_Amin內(nèi)，H₂的消耗速率v (H₂)=__________

②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）

a．溫度為T₂，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)到達(dá)B點所示狀態(tài)

b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H₂)增大

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(3)加水稀釋0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）

a.c(H⁺)         b. Ka(HF)         c. c(F^-)/c(H⁺)       d. c(H⁺) / c(HF)

（4）在0.1mol·L^-1HCl溶液中加入過量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關(guān)的離子方程式                      、                。

 

Answer 1

【答案】

（1）ac

（2）2n_A/3t_A mol·L^-1·min^-1        c

（3）d

（4）Ag⁺+Cl^-=AgCl↓     AgCl(s)+I^-(aq)=AgI(s)+Cl^-(aq)

【解析】略