【題目】下列分子中含有手性碳原子的是
A.CF2Cl2B.
C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是空氣污染物 ，含有SO2 的尾氣需處理后才能排放，有多種方法可除 去尾氣中SO2�；卮鹣铝袉栴}：
（1）氨水吸收法。利用氨水吸收煙氣中的SO2， 其相關反應的主要熱化學方程式如下：
SO2(g)+NH 3 H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1；
NH 3 H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O（1）△H2= b kJ mol-1；
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4 （aq）△H3 =ckJ mol-1；
則反應 2SO2(g)+4 NH 3 H2O(aq)+ O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=___________kJ mol-1（用含a、b、c的代數式表示）。
（2）熱解氣還原法。已知CO與SO2 在加熱和催化劑作用 下生成生成S(g)和CO2。
①該反應的化學方程式為__________。
②在T °C時，向lL恒容的密閉容器中入充1 mol CO、0.5molSO2發生上述反應（S為氣態）．5min時達到化學平衡，平衡時測得SO2的轉化率為90 %，則 0 ~ 5 mi n 內 反應的平均速率v(SO2)=__________。此溫度下該反應的平衡常數 K1=_______。下列選項中能夠說明該反應已經達到平衡狀態的是_____（填字母）。
a.體系的壓強保持不變
b.混合氣體的密度保持不變
c.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
d.單位時間內CO消耗的物質的量與 SO2 生成的物質的量之比為2：1
（3）氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液（含少量 MgO、CaO）在吸收塔中封閉循環脫硫。發生的主要反應為ZnO十SO2 = ZnSO3(s)．吸收過程中，測得pH、吸收效率η隨 時間t的變化如圖a所示。溶液中含硫元素微粒各組分濃度之比如圖b所示。
①已知純ZnO的懸浮液 pH 約為6.8，判斷在pH-t曲線cd 段發生的主要反應的離子方程式為____________。
②SO2的吸收效率η隨 pH 降低而減小的原因是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層的3倍，金屬元素Y原子核外無未成對電子， Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法不正確的是
A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B.X的簡單氣態氫化物的沸點比W的高
C.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大
D.1mol單質Z中共價鍵的數目約為4×6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)在常溫常壓下為有臭雞蛋氣味的無色氣體，廣泛應用于農藥、醫藥和其他化工生產中，存在于煤、石油和天然氣中的羰基硫會腐蝕設備、污染環境，更會危害人體健康，工業上處理羰基硫常見的方法有水解反應和氫解反應。
(1)已知羰基硫中所有原子最外層均達到8電子結構，則其結構式為________________。
(2)①已知：H2(g)＋COS(g)
H2S(g)＋CO(g)△H1=＋6.2kJ·mol－1；
②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)△H2=＋41.2kJ·mol－1；
則COS水解反應的熱化學方程式為H2O(g)＋COS(g)=H2S(g)＋CO2(g)，△H=___________kJ/mol.
②已知：COS水解反應的機理如下，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。
a. 吸附：H2O→H2O*
b. 反應：COS＋H2O*→CO2＋H2S*
c. 脫附：H2S*→H2S
已知COS水解反應的反應速率由b決定，則a、b、c三步中活化能最大的是__________________。
(3)已知COS氫解反應的熱化學方程式為H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g) △H=+6.2kJ·mol－1，一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入4molCOS(g)和6molH2(g)發生氫解反應，H2、COS的體積分數
隨時間變化的關系如圖所示，
①H2的平衡轉化率為_________________，
②該溫度下，反應的平衡常數K為__________________，
③其他條件不變，20min時，向該容器中充入2molH2和3molCO，此時v(正)______________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列問題：
（1）基態氮原子價層電子的軌道表示式為_____。
（2）氯離子的基態電子排布式為_____，有_____種不同能級的電子。
（3）R 中 H、N、O 三種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。
（4）如圖表示短周期元素 X 的基態原子失去電子數與對應電離能的關系，試推測 X 與R 中的_____(填元素符號)元素同周期。
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【題目】下列關于四種裝置的敘述不正確的是( )
A.電池Ⅰ：正極發生的反應為2H++2e﹣═H2↑
B.電池Ⅱ：鋅筒做負極，發生氧化反應
C.電池Ⅲ：是最早使用的充電電池，又稱為二次電池
D.電池Ⅳ：外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醛分子結構式如圖，用2個Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是（ ）
A.甲醛分子和碳酰氯分子是等電子體
B.碳酰氯分子中的C原子為手性碳原子
C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
D.碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在有3個σ鍵、1個π鍵
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