【題目】下列反應中，Na2O2只表現強氧化性的是
A. 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2
B. Na2O2 + MnO2 =Na2MnO4
C. 5Na2O2 + 2MnO
+ 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D. 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑
【答案】B
【解析】試題分析：A、反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，過氧化鈉中氧元素的化合價是-1價，碳酸鈉中氧元素的化合價是-2價，氧氣中氧元素的化合價是0價，所以該反應過氧化鈉中既有氧元素化合價升高也有化合價降低，過氧化鈉既表現氧化性也表現還原性，故A錯誤；B、反應Na2O2+MnO2=Na2MnO4中，過氧化鈉中氧元素得電子化合價降低，錳元素失電子化合價升高，過氧化鈉作氧化劑，二氧化錳作還原劑，所以過氧化鈉表現強氧化性，故B正確；C、反應5Na2O2+2MnO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O中，過氧化鈉中氧元素失電子化合價升高，錳元素得電子化合價降低，所以過氧化鈉只作還原劑表現還原性，故C錯誤；D、反應2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑中，過氧化鈉中氧元素既有得電子化合價降低的，也有失電子化合價升高的，所以過氧化鈉既表現氧化性又表現還原性，故D錯誤；故選B。
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【題目】現有一可導熱體積固定的密閉容器A，和一可導熱容積可變的容器B．關閉K2 ， 將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2N2O4；△H＜0） 
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VAVB ． （填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K2 ， 氣球B將（填：變大、變小、不變）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 ， 則達到平衡時，NO2的轉化率αA將（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將 ， B中NO2的轉化率將（填：變大、變小、不變）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2 ， 達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為 ．
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【題目】實驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須________________。
(2)裝置B的作用是_______________ ，裝置C中盛裝的液體是________________。
(3)在硬質雙通玻璃管中發生的化學反應方程式是________________________________、__________________________。
(4)若為FeO和Fe2O3物質的量之比1∶1的固體混合物，反應完全后，U型管的質量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質量為______________。
(5)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(6)鐵的化合物的固體或溶液中常常混有需要除去的雜質，試對下列物質(括號內為雜質)，使用合適的試劑或分離方法除雜。
①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________；
②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________；
③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。
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【題目】800℃時，在2L密閉容器中發生反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反應體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①圖中表示NO2變化的曲線是 ， 用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v= ．
②能說明該反應已經達到平衡狀態的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內的密度保持不變．
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【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（ ）
A.Ca（OH）2 
Ca（ClO）2 
HClO
B.Fe 
Fe2O3 
FeCl3
C.SO2 
NH4HSO3 
（NH4）2SO3
D.FeS2 
SO3 
H2SO4
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【題目】石油通過裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平．下圖是由乙烯為原料生產某些化工產品的轉化關系圖． 
據此回答下列問題．
（1）寫出乙烯的一種用途 ， 指出乙烯→B的反應類型（選填取代反應或加成反應） ．
（2）寫出A的結構簡式 ．
（3）寫出X和新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式 ．
（4）寫出B+C→D的化學反應方程式 ．
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【題目】2016年世界環境日，我國環保部公布中國主題為“改善環境質量，推動綠色發展”．下列做法與該主題相違背的是（ ）
A.推廣和鼓勵多使用公共交通工具出行
B.植樹造林，綠化環境
C.利用廉價煤炭，大力發展火力發電
D.對燃煤進行脫硫，減少空氣的污染
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【題目】已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（ ） 
A.溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO 
）較原來大
B.溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都變小
D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO ）較原來大
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【題目】298K時，某種甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1，含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 298K時，HCOOH的電離常數Ka=1.0×10-10.25
B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1
C. 298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)增大
D. 0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)
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