Question

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問題：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                             ，有人認(rèn)為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負(fù)極的物質(zhì)是            。

   （2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是                       。上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有                     和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                  。

   （3）用粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:                             、                                     。

   （4）通過途徑④實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、                        、冷卻結(jié)晶、      、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                              （用離子方程式表示）。

   （5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行     次。若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是          。

a．加熱溫度過高   b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻             d．膽礬晶體部分風(fēng)化            

e．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來           f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

 

Answer 1

【答案】

（1）2Al+2OH^－+6H₂O＝2[Al（OH）₄]^－+3H₂↑                          （2分）；Al（1分）

（2）途徑②（2分）；燒杯、漏斗（2分）；引流（1分）

（3）產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少（1分）途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體（1分）

（4）蒸發(fā)濃縮（1分）過濾（1分）2Cu+O₂+4H⁺＝2Cu²⁺+2H₂O（2分）

（5）4（2分）（6）aef（2分）

【解析】略