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如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是(  )
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B.Y和Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C.W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

圖為元素周期表前四周期的一部分,由元素的位置可知,X為N,W為P,Y為S,R為Ar,Z為Br.
A.常溫下Y的單質(zhì)為固體,而Z的單質(zhì)為液體,則常壓下五種元素的單質(zhì)中Y單質(zhì)的沸點最高,故A錯誤;
B.Y的離子電子層有3個層,而Z離子的電子層為4層,則只有Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,故B錯誤;
C.非金屬性X>W(wǎng),非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性弱,故C錯誤;
D.氨氣比硫化氫穩(wěn)定,則Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強,故D正確;
故選D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷.下列說法錯誤的是(  )
A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y
B.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料
C.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性:Cl>S
D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族,堿性:CsOH>Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素M、X、Y、Z,其中X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示.M元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍.X、Y、Z三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32.則下列說法正確的是(  )
A.元素M與氫元素組成化合物一定是正四面體型分子
B.X、Y兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.X、Z兩種元素的氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價化合物
D.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,Z元素形成的氫化物熱穩(wěn)定性最大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是(  )
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
B.同主族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
C.氧族元素的非金屬性比同周期鹵素的非金屬性弱
D.所有主族元素形成單原子離子時的化合價都和它的族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

如圖是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑧八種元素,用元素符號或化學(xué)式回答相關(guān)問題:


周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.
(2)地殼中含量最多的金屬元素是______.
(3)用電子式表示①與③形成化合物的過程:______.
(4)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是______,堿性最強的是______,顯兩性的是______,該兩性物質(zhì)與②的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為______.
(5)①②③④四種元素的簡單離子核外電子排布相同,都有______個電子,它們的離子半徑由大到小順序是______(用“>”表示).
(6)①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是______(用“>”表示).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表,2005年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文,宣布發(fā)現(xiàn)Al的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14.Al13、Al14的性質(zhì)很象現(xiàn)行周期表中的某主族元素,已知這類超原子當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定.下列說法正確的是(  )
A.All4與ⅡA族元素性質(zhì)相似
B.Al13、Al14互為同位素
C.Al13和Al14都具有強還原性,容易失去電子生成陽離子
D.Al13超原子中Al原子間是通過離子鍵結(jié)合的

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實驗探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱.根據(jù)要求完成下列各小題.
(1)實驗裝置:

填寫所示儀器名稱A______B______
(2)實驗步驟:
連接儀器、______、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱.
(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;裝置E中足量酸性KMnO4溶液(具有強氧化性)的作用是______;
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是______;
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性______(填“能”或“否”),試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)
B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中堿性最弱的是(  )
A.氫氧化鈉B.氫氧化鎂C.氫氧化鋁D.氫氧化鈣

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同步練習(xí)冊答案
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