Question

【題目】根據下列框圖關系填空，已知反應、是我國工業生產中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質量分數約為．

（1）的化學式為______；

（2）固體A中所包含的化學鍵與固體B類似，則A的電子式為______；

（3）反應的離子方程式：______；

（4）反應的離子方程式：______；

（5）已知每生成，放出熱量，則反應的熱化學方程式為：______．

Answer 1

【答案】 ；

【解析】

X常溫下為無色無味透明液體，X為水；C焰色反應火焰呈黃色，說明C中含鈉元素，J為紅褐色沉淀，J為氫氧化鐵，則F為Fe2O3；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色說明E為SO2；G為SO3；H為H2SO4；I為硫酸鐵；根據①，③兩個反應是我國工業生產中的重要反應，且均有D參與，則D為氧氣(氧化反應)，所以B為過氧化鈉，C為氫氧化鈉；A和D在高溫下反應生成二氧化硫和氧化鐵，是工業生產硫酸的重要反應；A固體中僅含Fe、S兩種元素，其中鐵的質量分數約為，所以A為FeS2，依據判斷出的物質進行分析解答。

(1)依據上述分析，G為SO3故答案為：SO3

(2)固體A中所包含的化學鍵與固體B類似，是過硫化亞鐵，電子式為：，故答案為：；

(3)反應②是過氧化鈉與水反應，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

(4)反應④是三氧化二鐵和硫酸反應，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(5)已知每生成16g E為SO2，物質的量為0.25mol，放出106.5kJ熱量，依據化學方程式4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)；生成8molSO2，放熱為：=3408kJ，反應①是二硫化亞鐵和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，反應的熱化學方程式為：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=-3408kJ/mol，故答案為：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=-3408 kJ/mol。