Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 1 mol Cl2與足量Fe反應,轉移的電子數為3NA

B. 1 mol Cl2參加反應轉移的電子數一定為2NA

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2,當有1 mol Fe2+被氧化時,共轉移的電子的數目為NA

D. 在反應KIO3+6HI3I2+KI+3H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數為5NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項，1molCl2與足量的鐵反應生成FeCl3，1molCl2全部反應，轉移電子數為2NA，故A錯誤；B項，1 mol Cl2參加反應，可能被氧化、也可能被還原、還可能自身氧化還原，所以轉移的電子數不一定為2NA，故B錯誤；C項，向FeI2溶液中通入Cl2，首先反應的是I-：FeI2+Cl2=FeCl2+I2，I-全部轉化為I2后，Cl2再和Fe2+反應，當有1molFe2+被氧化時反應為：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，則參加反應的Cl2的物質的量為1.5mol，即有1.5mol Cl2被還原，所以電子轉移數目為3NA，故C錯誤；D項，KIO3中的I元素化合價從+5價到I2中的0價，得電子數為5，HI中的I元素化合價從-1價到I2中的0價，失電子數為1，根據電子得失守恒，反應6molHI中只有5molHI被氧化，所以每生成3 mol I2轉移的電子數為5NA，故D正確。綜上所述，符合題意的選項為D。