Ⅰ.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態下進行電解,則化學方程式為 。
其電極均由石墨材料做成,則電解時不斷消耗的電極是 (填“陰極”或“陽極”)。
(2)對鋁制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。以處理過的鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極反應式為 。
(3)鋁電池性能優越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,化學反應為:2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O
2Na[Al(OH)4]+6Ag, 則負極的電極反應式為
,正極附近溶液的pH (填“變大”、“不變”或“變小”)。
Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
(1)如圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖,請寫出合成氨的熱化學反應方程式: (ΔH的數值用含字母a、b的代數式表示)。
(2)工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入體積為1 L的密閉容器中,反應達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是 。
| A．增大壓強 | B．增大反應物的濃度 |
| C．使用催化劑 | D．降低溫度 |
6SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2參加反應,轉移 mol電子。科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一瓶澄清的溶液，其中可能有NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3-、CO32-、S2－、SO42-、AlO2-、MnO4-，取該溶液進行以下實驗：
(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除________離子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫色，可以排除________離子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則又可以排除________離子的存在；
(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明________離子存在，又可排除________離子的存在；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是________，還不能確定是否存在的離子是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子只能從下表中選擇：
| 陽離子 | K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋ |
| 陰離子 | OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4— |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現象是 。
（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。
則Fe粉和氯化鐵的物質的量之比為________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是 。
②將NaHSO4固體放入另一份溶液中，發生反應的離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
正三價鐵元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色發生變化。
(1)反應的離子方程式為_________________________________________________。
(2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。
| A．Fe2＋ | B．Fe3＋ | C．Cl－ | D．SO42— E．H2SO3 |
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1： | |
| 步驟2： | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔內發生反應的離子方程式為 。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5 mol Cl2時，通過還原反應制得氯氣的質量為 g。
（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是 （填寫序號）。
a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結晶；e蒸發
（3）印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數：
| 弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
| Ka/mol?L-1 | 1×10-2 | 6．3×10-4 | 4．9×10-10 | K1＝9．1×10?8 K2＝1．1×10?12 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高錳酸鉀在實驗室和工農業生產中有廣泛的用途．實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：
（1）第①步加熱熔融應在 中進行．而不用瓷坩堝的原因是 （用化學程式表示）。
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片發生反應．生成MnO4—和MnO2。反應的離子方程式為 。則完成反應時，轉化為KMnO4的占全部K2MnO4的百分率約為 （精確到0．1%）。
（3）第⑤步趁熱過濾的是 。
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時．停止加熱．冷卻結晶、 、洗滌、干燥。干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是 （用化學方程式表示）。
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的強氧化劑。若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會褪色．寫出該反應的離子方程式： ．該反應說明H2O2的氧化性比KMnO4 （填“強”或“弱”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發生如下反應
①Fe3++SCN-
Fe(SCN)2+ K1="200" ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+ K2
紅色 深紅色
（1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均為0.001 mol/L，測得混合溶液中c(Fe3+)約為8.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為1.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為5×10-6 mol/L，則反應②的平衡常數K2為 。
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是 。仔細觀察，滴加NH4SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是 。
（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應的離子方程式 ，繼續滴加H2O2，溶液褪色，產生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉化為N2，向反應后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H2O2與SCN-反應的離子方程式 。
（4）為測定某溶液中c(Cl-)，取待測液V1 mL，向其中加入V2 mL濃度為c2 mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示劑，用NH4SCN標準溶液（濃度為c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3 mL。（已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10）。請回答：
①在用NH4SCN標準溶液滴定前，應先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結果將 。（填“偏高”，“偏低”或不變）。
②最終測得c(Cl-)= mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 現取三份各100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。
根據上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl- ： ，原因是 .
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含有 離子，其物質的量濃度為 .
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為 。請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量。（要求計算過程）
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是
| A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol |
| B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl- |
| C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl- |
| D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl- |
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4Al+3O2↑ 陽極
+4H+
