【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是
A.a近似等于3
B.點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)
C.點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點
D.點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)
【答案】A
【解析】
A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據H2X
H++HX-，c（H+）=
=
≈10-3，a近似等于3，故A正確；
B.點②處恰好生成NaHX，根據電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)和質子守恒c(H＋)+c（H2X）= c(X2－)＋c(OH-)得：c(Na＋)＋2c(H＋)+ c（H2X）=3 c(X2－)+ c(HX－)＋2c(OH－)，故B錯誤；
C. H2X和NaOH恰好反應生成Na2S，為中和反應的滴定終點，點④處為滴定終點，故C錯誤；
D.點④處恰好生成Na2X，c(Na＋)>2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)，故D錯誤；
答案：A
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：
（1）畫出C的原子結構示意圖__________。
（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態氫化物最不穩定的是__________（填化學式）。
（4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________（填化學式）。
（5）寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。
（6）A、C、D的簡單離子半徑大小關系是__________________ （用離子符號表示）。
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【題目】鉻及其化合物在工農業生產中具有廣泛應用，請回答下列問題：
（1）基態鉻原子的核外電子排布式為_____________。
（2）Cr3＋能形成配離子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在配體H2NCH2CH2NH2 中采用 sp3雜化的原子有_____。
（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與 CS2 等互溶．則固態 CrO2Cl2屬于________晶體。已知 NO2＋與 CS2 互為等電子體，則 1molNO2＋中含有π鍵數目為 ____________
（4）Cr2O3 晶胞結構如圖所示，已知 Cr2O3 的摩爾質量為 M g/mol,晶體的密度為ρ g·cm－3 ，晶胞體積為 V cm3. 晶胞結構示意圖中的小黑球代表_____（填“鉻離子”或“氧離子”），阿伏加德羅常數NA=_________mol-1(用含 M, V, ρ的代數式表示 ）。
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【題目】某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色。該有機物苯環上的一氯代物只有1種，則該烴是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】有機物 A 是未成熟葡萄中含有的一種物質，由 C、H、O 三種元素組成，A 在氣態時的密度是相同條件下氫氣密度的 38 倍。在一定條件下 A 既可以與乙醇反應生成酯又可以與乙酸反應生成酯。已知 0.1mol A 完全燃燒時生成 0.2mol CO2 和 0.2mol H2O；1mol A 可與 2mol Na 或 1mol NaOH 反應。試確定：
(1)有機物 A 的分子式_________________；
(2)寫出在濃硫酸作用下，兩分子 A 相互反應生成六元環狀物質的化學方程式______________。
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【題目】工業上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g)
CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝－301.3kJ/mol；
Ⅱ.3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol。
則CO與H2合成氣態甲醇的熱化學方程式為___________________________________
(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，在500℃時，研究了n(H2)：n(CO)分別為2：1、5：2時CO的轉化率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示n(H2)：n(CO)＝2：1的變化曲線為___________(填“曲線a”或“曲線b”)，原因是_______________________________。
(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發生反應，一段時間后測得CH3OH的產率與溫度的關系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項字母)。
a.使用催化劑A能加快相關化學反應速率，但催化劑A并未參與反應
b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣，CH3OH的產率降低
c.當2v(CO)正＝v(H2)逆時，反應達到平衡狀態
(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的
，則該溫度下，該反應的平衡常數K＝______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。
(5)CO與日常生產生活相關。
①檢測汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體，能傳導O2－。則負極的電極反應式為__________________。
②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學合成原理為4CH3OH＋2CO＋O2
2(CH3O)2CO＋2H2O，裝置如圖3所示：
寫出陽極的電極反應式：________________________________________
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【題目】下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。
填寫下列空白：
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯，發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式：___________________________________________________________。
(2)試管觀察D中看到的現象為____________________________________。
(3)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有____________(填字母)。
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【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A. 水溶液中NaHCO3電離：NaHCO3 = Na++H++CO32-
B. H2SO3電離：H2SO3
2H++SO32-
C. HClO電離：HClOH++ClO-
D. 水溶液中NaHSO4電離：NaHSO4 = Na++HSO4-
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