Question

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生如下反應：mX(g)nY(g) ΔH=QKJ·mol-1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：下列說法不正確的是

A. 溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減小

B. m>n

C. Q＜0

D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說明反應向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，該反應為放熱反應，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設平衡不移動，Y的濃度應為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說明降低壓強，平衡向正反應方向移動，即m<n。

相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說明反應向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，該反應為放熱反應，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設平衡不移動，Y的濃度應為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說明降低壓強，平衡向正反應方向移動，即m<n，

A、根據上述分析，溫度不變，加壓，平衡向逆反應方向移動，Y的質量分數減小，故A說法正確；

B、根據上述分析，m<n，故B說法錯誤；

C、根據上述分析，Q<0，故C說法正確；

D、根據上述分析，體積不變時，溫度升高，Y的濃度濃度降低，平衡向逆反應方向移動，故D說法正確。