Question

【題目】H2（g）+I2（g）2HI（g）已經達到平衡狀態的標志是（ ）
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再隨時間而改變
④單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI
⑤單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol I2
⑥反應速率v（H2）=v（I2）= v（HI）
⑦一個H﹣H鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化．
A.5項
B.4項
C.3項
D.2項

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①平衡時c（H2）、c（I2）、c（HI）三者可能相等，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故錯誤；
②平衡時濃度c（H2）：c（I2）：c（HI）可能為1：1：2，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故錯誤；
③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再隨時間而改變，說明正逆反應相等，故正確；
④單位時間內生成nmolH2 ， 等效于消耗2nmolHI，同時生成2nmolHI，故正確；
⑤單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol I2 ， 都體現逆反應方向，故錯誤；
⑥只要反應發生，就符合反應速率v（H2）=v（I2）= v（HI），故錯誤；
⑦一個H﹣H鍵斷裂等效于兩個H﹣I鍵形成同時有兩個H﹣I鍵斷裂，正逆反應速率相等，故正確；
⑧溫度和體積一定時，容器內壓強一直不再變化，故錯誤；
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，反應達平衡狀態，故正確；
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度一直不再變化，故錯誤；
條件一定，混合氣體的平均相對分子質量一直不再變化，故錯誤；
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態的判斷的相關知識，掌握狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．