Question

【題目】完成下列問題． I．已知甲和乙為中學常見金屬單質，丙和丁為常見氣體單質，A～E為常見化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應為黃色．試回答下列問題：

（1）A和 E的化學式分別為、；
（2）A+B→C+丙的化學方程式：；
（3）D+C→B+E的離子方程式：；
（4）1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在標準狀況下最多能產生L丁氣體．
（5）II．在標準狀況下，取甲、乙、丙各30．mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁混合物，得下表中有關數據（反應前后溶液體積不發生變化）．

實驗序號	甲	乙	丙
混合物質量/mg	255	385	459
氣體體積/mL	280	336	336

①甲組實驗中，鹽酸（填“過量”“適量”或“不足”）；乙組實驗中，鹽酸（填“過量”“適量”或“不足”）
②鹽酸的物質的量濃度為mol/L．．
③混合物中Mg和Al的物質的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2O2； NaAlO2
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O
（4）44.8
（5）過量；不足；1；1：1
【解析】解：Ⅰ．A為淡黃色固體，應為Na2O2，常溫下B為液體，為H2O，由轉化關系可知甲為Na，丙為O2，丁為H2，則C為NaOH，而乙可與氫氧化鈉反應，應為Al，則E為NaAlO2，D為Al2O3，（1）由以上分析可知A為Na2O2，E為NaAlO2，所以答案是：Na2O2；NaAlO2；（2）A+B的反應為過氧化鈉和水的反應，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）D+C的反應為氫氧化鈉和氧化鋁的反應，離子方程式為2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O，所以答案是：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O；（4）1mol鈉和水反應，發生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成0.5mol氫氣、1molNaOH，然后發生反應2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗1molNaOH，故Al與NaOH恰好完全反應，生成氫氣為1mol× =1.5mol，

故生成氫氣的總體積為（0.5mol+1.5mol）×22.4L/mol=44.8L，

所以答案是：44.8；

Ⅱ．①鹽酸濃、體積一定，甲中合金質量小于乙中合金質量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應，乙中合金質量小于丙中合金質量，且乙、丙生成氣體體積相等，說明乙、丙中鹽酸完全反應，生成336mL氫氣需要金屬的質量為：255mg× =306mg＜385mg，故乙中金屬剩余，鹽酸不足，

所以答案是：過量；不足；②乙、丙中鹽酸完全，可以根據反應生成氫氣體積計算鹽酸的物質的量濃度，鹽酸完全反應生成氫氣336mL，氫氣的物質的量為： =0.015mol，根據氫元素守恒可知：n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故鹽酸的物質的量濃度為 =1mol/L，

所以答案是：1；③甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應，此時生成氫氣280mL，故可以根據甲組數據計算金屬的物質的量之比，設鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量可知24x+27y=0.255，根據電子轉移守恒有2x+3y= ×2，聯立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中鎂與鋁的物質的量之比為：0.005mol：0.005mol=1：1，

所以答案是：1：1．