Question

把鎂條投入盛有鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生H₂的速率可由下圖表示。

　　在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl^-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是   

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

Answer 1

C

鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的反應(yīng)方程式為：，是鎂與酸中的H⁺間的置換反應(yīng)，與Cl^-無(wú)關(guān)，故④不是影響該反應(yīng)速率的因素 ；在鎂條的表面有一層氧化膜，當(dāng)將鎂條投入鹽酸中時(shí)，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸面積不斷增大，則產(chǎn)生H₂的速率會(huì)加快。溶液的溫度對(duì)該反應(yīng)也有影響，溫度越高，產(chǎn)生H₂的速率越快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H⁺濃度不斷減少，則反應(yīng)速率會(huì)逐漸減慢，故選C。