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FeS與一定濃度HNO3反應，生成Fe2（SO4）3．Fe（NO3）3．NO2．NO和H2O，當NO2和NO的體積為1∶1時實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比是（）

A．4∶9

B．2∶9

C．2∶11

D．1∶7

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法

如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉變為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄。請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產量；
（4）KMnO₄能與熱的經硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO₄產品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應完全，計算該KMnO₄的純度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞硫酸

鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下發應：
Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄ → __Na₂SO₄ + K₂SO₄+ I₂ +

（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數，在方框填上反應產物
（2）其中氧化劑是    ，若反應中有2.5mol電子轉移，則生成的碘是    mol；氧化產物為      mol。
（3）該反應的過程和機理較復雜，一般認為發生以下四步反應：
① IO₃^- +SO₃^{2 -} IO₂^- + SO₄^{2 -}    (反應速率慢)
② IO₂^- + 2SO₃^{2 -}  I^-+ 2SO₄^{2 -}     (反應速率快)
③ 5I^- +6H⁺ +IO₃^-

3I₂ +3H₂O （反應速率快）
④ I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O

I^-+ SO₄^{2 -}+2H⁺(反應速率快)
根據上述步驟推測該反應總的反應速率由_____(填反應編號)步反應決定。
（4）預先加入淀粉溶液，由上述四步反應可以看出必須在_____離子消耗完后，才會使淀粉變藍的現象產生。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在有機化學工業中常用的一種鈉鹽是NaBH₄，即硼氫化鈉。它具有很強的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時供應氫源。但它不能與水和酸共存。
⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO₂）和氫氣，寫出該反應的化學方程式，反應中的還原劑是，每摩NaBH₄反應時電子轉移數為 mol。
⑵若將NaBH₄投入酸溶液中其反應速率與其放入水中相比，應快還是慢，理由是。
⑶NaBH₄還用于將含Au³⁺的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

請寫出配平的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

儲氫納米碳管研究成功體現了科技的進步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應,式為：
C +    K₂Cr₂O₇ +    H₂SO₄→    CO₂ +    Cr₂(SO₄)₃+    K₂SO₄ +    H₂O
（1）完成并配平上述反應的化學方程式并標出電子轉移方向與數目；
（2）此反應的氧化劑是         ，氧化產物是         ；
（3）H₂SO₄在上述反應中表現出來的性質是      （填選項編號）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性

（4）上述反應中若產生0.1mol CO₂氣體，則轉移電子的