【題目】聚酯纖維(PET) 結構簡式為
,其性能優良、應用廣泛，產量占合成纖維總量的70%以上，合成原料主要來源于石油和煤的產品。
（1）請你用乙烯和對二甲苯為有機原料，設計該聚酯纖維合成線路: ___________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件，無機試劑任選)。
（2）寫出上述流程中發生縮聚反應的化學方程式: ___________。
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用如下反應，可實現氯的循環利用：
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. 升高溫度能提高HCl的轉化率
B. 加入催化劑，能使該反應的焓變減小
C. 1molCl2轉化為2molCl2原子放出243kJ熱量
D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高
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【題目】TiO2和TiCl4均為重要的化工原料，已知：
Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)
TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH=-175.4kJ/mol
Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220.9kJ/mol
請回答下列問題：
（1）TiCl4(g)+2CO(g)
TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)的ΔH=___kJ/mol。
（2）t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發生反應I，4min達到平衡時測得TiO2的物質的量為0.2mol。
①反應0~4min末的平均速率v(Cl2)=_，該溫度下K=_（用分數表示），O2的平衡轉化率=__。
②下列措施，既能加快正反應速率，又能增大O2的平衡轉化率的是_。
A.縮小容器的體積
B.加入催化劑
C.分離出部分TiO2
D.增加O2的濃度
E.減低溫度
F.以上方法均不可以
③t℃時，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，發生反應I，兩種氣體的平衡轉化率（a%）與起始的物質的量之比（TiCl4/O2）的關系如圖1所示：能表示O2的平衡轉化率的曲線為___(填“L1”或“L2”)，M點的坐標為___(用整數或分數表示)。
（3）CO是有毒氣體，測定空氣中CO含量常用的方法之一是電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為___；為減少對環境造成的影響，用CO和H2可以制備甲醇(CH3OH)，以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中溶質的主要成分是___(寫化學式)。
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【題目】(1)NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計算NiO晶體的密度____________________。(已知NiO的摩爾質量為74.7gmol-1)
(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如：在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數之比____________________。
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【題目】MnO2又名黑錳礦，主要用于生產優質軟磁鐵氧體。MnO2的合成方法按制備工藝中所用原料的不同，分為固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中錳的價態有+2價，也可能有+3價和+4價。請回答下列問題：
(1)若Mn3O4中錳的價態看作由+2和+4價組成，寫出它由氧化物形成的表達式：_____
(2)MnOOH中錳的價態為________價，寫出②的化學方程式：____；堿性鋅錳干電池的電池反應為：Zn+2MnO2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH，寫出該電池正極的電極反應式______
(3)將(NH4)2SO4溶于水使錳的懸濁液顯酸性，隨即緩慢地產生氣泡，試用相應的離子方程式解釋原因____________。過濾出的Mn(OH)2需要洗滌，簡要說明洗滌沉淀的操作過程：________。
(4)若③中收集到672mL(標準狀況下)的H2，則理論上可以得到_________g Mn3O4。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它的結構式為：
。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產生沉淀的質量m與通入YZ2氣體的體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.氫化物的熔點一定是：Y<Z
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W
C.X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物
D.工業上常用熱還原法冶煉單質W
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【題目】銅及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。回答下列問題：
(1)銅和鋅相鄰，銅和鋅的幾種狀態：①銅：[Ar]3d10；②銅：[Ar]3d104s1③銅：[Ar]3d104p1④鋅：[Ar]3d104s1⑤鋅：[Ar]3d104s2。它們都失去1個電子時需要的能量由大到小排序為 ___(填字母)。
a.①⑤④②③ b.①④⑤②③ c.②①③⑤④ d.⑤①④③②
畫出基態銅原子的價電子排布圖____。
(2)Cu2+與NH3·H2O等形成配離子。[Cu(NH3)4]2+中2個NH3被2個H2O取代得到兩種結構的配離子，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型是____(填“正四面體”或“正四邊形”)。
(3)CuF2晶體的熔點為836℃。其能量循環圖示如下(a、b、c 等均大于0)：
F-F鍵能為 ___kJmol-1，CuF2(s)的晶格能為 ___kJmol-1。
(4)銅常作醇氧化反應的催化劑。M中C原子的雜化類型有 ___種，M的熔沸點比N的高，原因是 ___。
(5)磷青銅晶胞結構如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數的值，銅、磷原子最近距離為
①銅與銅原子最近距離為____nm。
②磷青銅晶體密度為___ gcm-3(用代數式表示)。
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【題目】工業上用草酸“沉鈷”，再過濾草酸鈷得到的母液A經分析主要含有下列成分：
H2C2O4 | Co2+ | Cl- | |
質量濃度 | 20.0g/L | 1.18g/L | 2.13g/L |
為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下：
回答下列問題：
(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。 ，
(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式 ____________。反應后期使用調溫電爐加熱，當錐形瓶中____(填現象)時停止加熱。
(3)三頸燒瓶反應溫度為50℃，水浴鍋的溫度應控制為 ____(填序號)。
A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃
(4)氯氣氧化草酸的化學方程式為________ 。
(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是__________。
(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”，其優點是____ ，其主要缺點為________。
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【題目】一種“氫氧化鍶-氯化鎂法”制備“牙膏用氯化鍶（SrCl2·6H2O）”的工藝流程如下：
（1）鍶與鈣元素同主族。金屬鍶應保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。
（2）天青石(主要成分SrSO4)經過多步反應后可制得工業碳酸鍶。其中第一步是與過量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶，該過程的化學方程式為__________。
（3）工業碳酸鍶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質。“濾渣”的主要成分是______。
（4）“重結晶”時蒸餾水用量（以質量比mH2O：mSrO表示）對Sr(OH)2·8H2O純度及產率的影響如下表。最合適的質量比為____________，當質量比大于該比值時，Sr(OH)2·8H2O產率減小，其原因是_____。
質量mH2O：mSrO | 4：1 | 5：1 | 6：1 | 7：1 | 8：1 | 9：1 | 10：1 |
Sr(OH)2·8H2O純度% | 98.64 | 98.68 | 98.65 | 98.64 | 98.63 | 98.63 | 98.65 |
Sr(OH)2·8H2O產率% | 17.91 | 53.36 | 63.50 | 72.66 | 92.17 | 89.65 | 88.93 |
（5）水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產品，其中SO42-含量約為1%，“凈化”過程中常使用SrCl2 除雜，寫出該過程的離子方程式__________。
（6）將精制氫氧化鍶完全溶于水，與氯化鎂溶液在90℃時反應一段時間，下列判斷MgCl2是否反應完全的最簡易可行的方法是______（填標號）。
A 反應器中沉淀量不再增加 B 測定不同時間反應液pH
C 測定Sr2+濃度變化 D 向反應器中滴加AgNO3溶液觀察是否有沉淀
（7）若需進一步獲得無水氯化鍶，必須對SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進行脫水。脫水過程采用烘干法在170℃下預脫水，失重達33.7%，此時獲得的產物化學式為________。
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