【題目】下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A.KHSO4B.CH3COOHC.NaHSO3D.NH4NO3
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【題目】在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度是
A. m/27V mol·L1 B. 2m/27V mol·L1
C. m/34V mol·L1 D. 3m/54V mol·L1
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【題目】有反應方程式：Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2 ↑+ H2O，當32gCu完全反應時，被還原的H2SO4的物質的量為（已知：MCu= 64 g/mol）
A. 0.5mol B. 1.0mol C. 1.5mol D. 2.0mol
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【題目】Ⅰ.工業上以NH3、CO2為原料生產尿素[CO(NH2)2]，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
（1）寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：___________
（2）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖所示：
已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。
Ⅱ.某化學興趣小組在一次實驗探究中發現，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，發現反應速率變化如圖所示，小組成員探究t1～t2時間內速率變快的主要原因，為此“異常”現象展開討論，猜想造成這種現象的最可能原因有兩種。
猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（3）猜想Ⅱ可能是:______________________
（4）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容。
加入試劑 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、 1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4， 少量_______固體 |
實驗現象 | 褪色時間10min | 褪色時間____10min （選填“<” “>”或 “=”） |
結論 | 猜想Ⅱ正確 | |
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【題目】下圖是合成聚碳酸酯的過程(PC)(反應條件和部分產物未寫出)：
信息提示：苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應活性，易跟某些含羰基的化合物
(R、R′代表烷基或H原子)發生縮合反應生成新的有機物和水。苯酚還能發生如下反應生成有機酸酯：
請寫出：
（1）X的結構簡式____________。
（2）在一定條件下X與COClCl反應合成聚碳酸酯的化學方程式_________。
（3）X和濃溴水反應時，1 mol X最多能消耗Br2________mol。
（4）與乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯環且屬于酯的其他可能有機物的結構簡式_____________________。
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【題目】海水淡化是海島地區提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等．下列方法中也可以用來進行海水淡化的是（ ）
A.過濾法
B.蒸餾法
C.萃取法
D.結晶法
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【題目】氫氧燃料電池的原理如圖所示：回答下列問題 
（1）反應時電子從極流出（填a 或b ）
（2）若電解質溶液為H2SO4溶液，則正極的電極反應式為 ， 電池工作一段時間后，電解質溶液的酸性將會（填“增強”、“減弱”或“不變”）
（3）若電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為 ．
（4）電池工作時若轉移4mol電子，則理論上需通入標況下的氫氣L．
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【題目】某學生設計了三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解情況。
方案甲：淀粉液
水解液
中和液
溶液變藍。
結論：淀粉完全沒有水解。
方案乙：淀粉液水解液
無銀鏡現象。
結論：淀粉完全沒有水解。
方案丙：淀粉液水解液中和液有銀鏡現象。
結論：淀粉已經水解。
（1）淀粉的水解產物是______________________（填名稱）。利用它的________________（填還原性或氧化性）可進行檢驗。
（2）方案甲結論不正確，正確結論應為淀粉可能完全沒有水解或______________________________。
（3）方案乙結論也不正確，淀粉也可能部分或完全水解，因為__________________________________。
（4）方案丙的結論是正確的，其中最后一步的銀氨溶液也可換成新制氫氧化銅懸濁液，則加熱反應現象為_______________________________。
（5）若想進一步檢驗方案丙中淀粉是否完全水解，應取少量中和液，加______________，若現象為溶液變藍，則證明淀粉__________________________。
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【題目】某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質。[A裝置中發生反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl(濃) == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]
【實驗探究】
(1)A裝置中a儀器的名稱是_____________。
(2)制取氯氣反應中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(3)實驗進行一段時間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色原因是______________________________________。
(4)當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變為_______(填“紅色”或“藍色”)，寫出相關反應的化學方程式___________________________________。
(5)E裝置中NaOH溶液的作用是_____________________________________。
(6)用31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下_____L氯氣。(KMnO4的摩爾質量為158 g·mol—1)
【知識拓展】
(7)近年來，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生產、生活中應用廣泛。
①高效凈水劑ClO2中氯元素的化合價為_____________。
②NaClO是一種強氧化劑。某種家用洗滌劑含有NaClO，請寫出NaClO在洗滌過程中的一種作用___________________________________________。
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