Question

【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN

B. 點③和點⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)

C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

D. 在點②和③之間（不包括端點）存在關系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子）

Answer 1

【答案】C

【解析】A．CH3COOH酸性強，濃度相等時溶液的pH小，則曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是HCN和CH3COOH，故A錯誤；B．點③中pH=7，則c（OH-）=c（H+），則點③中c（Na+）=c（CH3COO-），點⑤中pH=7，則c（OH-）=c（H+），則點⑤中c（Na+）=c（CN），但③中Na+濃度大于⑤中Na+濃度，即c(CN-)＜c(CH3COO-)，故B錯誤；C．點①的溶液中存在物料守恒為c（HCN）+c（CN-）=c（Na+），點②所示溶液中的物料守恒為c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），二者中鈉離子濃度相同，則c（HCN）+c（CN-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），即c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH），故C正確；D．點②和點③所示溶液中存在電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），在點②所示溶液中，c（OH-）＜c（H+），則c（CH3COO-）＞c（Na+），在③中c（OH-）=c（H+），c（CH3COO-）=c（Na+），所以在點②和③之間（不包括端點）存在離子濃度大小關系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯誤；故選C。