【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液
A.②⑤④①③B.④①②⑤③
C.④②⑤①③D.①④②⑤③
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，Y和Z相鄰，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，則
（1）寫出下列元素名稱：X是_____，Z是_____．Y在周期表中第____周期，第_____族。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的分子式是______．
（3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數的兩種陰、陽離子______和______。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數比為4：2：3，該鹽的化學式是______；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用莫爾鹽[化學式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe為+2價)]測定KMnO4溶液的物質的量濃度的過程如下：
①稱取19.6g莫爾鹽配成100 mL溶液。
②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4進行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液，反應完全時消耗莫爾鹽溶液的體積為20.00 mL。所發生反應的離子方程式如下：H++Fe2++MnO4-
Fe3++Mn2++H2O(未配平)
（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=____，溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。
（2）第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有___。
（3）由第②步實驗的反應可知還原性：Fe2+___(填“>”或“<”)Mn2+。
（4）計算KMnO4溶液的物質的量濃度，寫出計算過程。_____
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數之和為21,下列說法中不正確的是
A. 原子半徑：X>Y>W
B. 簡單陰離子的還原性:Z＞W
C. 氣態氫化物的穩定性：W>Y
D. 氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是
A. 0.1 mol·L1 Na2S溶液與0.1 mol·L1 NaHS溶液等體積混合：3c(Na+)2c(HS)=2c(S2)+2c(H2S)
B. 向20 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液 20 mL：2c(
)=c(NH3·H2O)+c(
)
C. 10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與6 mL 0.2 mol·L1鹽酸混合：c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D. 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合：3c(
)+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )
A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓
B. b和c曲線表示的離子反應是相同的
C. M點時，溶液中沉淀的質量為3.9 g
D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源危機是當前全球問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。
（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是________(填序號)。
a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩定.
（3）二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點為-141.5℃，沸點為-24.9℃。二甲醚與液化石油氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：
a.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1
b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l
回答下列問題：
①反應a在__________ (填“低溫”或“高溫”)下易自發進行。
②寫出由合成氣(CO、H2) 直接制備二甲醚的熱化學方程式：__________________________________。
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質b是__________， 陽極電極反應為__________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C 的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。請回答下列問題.(題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關)：
（1）B的元素符號為_________，E在元素周期表中的位置為__________；
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業的重要的產品，請寫出該反應的化學方程式___________。
（3）A2C和A2E兩種物質沸點較高的是_______(填寫化學式)。
（4）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8 電子結構，則該化合物化學式為____。B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價，該化合物能與水反應生成兩種酸，請寫出該化合物與水反應的化學方程式：____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】低碳經濟成為人們一種新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要研究方向。請你結合所學知識回答：
（1）①用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）
1/2C2H4（g）+ 2H2O（g），若 該反應體系的能量隨反應過程變化關系如下圖所示， 則該反應的△H =______（用含a、b的式子表示）。
已知：幾種化學鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應的△H=-152kJmol﹣1，則表中的x=___________。
化學鍵 | C=O | H-H | C=C | C-H | H-O |
鍵能/kJmol﹣1 | 803 | 436 | x | 414 | 464 |
② 以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如下圖所示。則N極上的電極反應式為____________；該電解池中所發生的總反應的化學方程式為__________。
（2）用CO2催化加氫可以制取乙醚的反應如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H=﹣122.5 kJmol﹣1，某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如下圖所示。
①T1_______T2（填“<”、“=”或“>”），判斷理由是__________________________。
②T1溫度下，將6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，經過5 min反應達到平衡，則0～ 5 min內的平均反應速率υ（CH3OCH3）=______。
③一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是______（填標號）。
A．逆反應速率先增大后減小 B．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值減小
C．H2的轉化率增大
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
