以下是對金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題
（1）寫出鈉與水反應的離子方程式 。
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現象是 ，
反應的離子方程式為 ， 。
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為 。
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2）先沉淀后溶解，Al3＋＋3OH－=3Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O （3）1：1
解析試題分析：（1）書寫離子方程式時，只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。則得出離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先發生AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，生成白色的Al(OH)3沉淀，隨著NaOH溶液滴加過量，則生成的Al(OH)3與過量的NaOH反應生成NaAlO2，反應方程式為Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，沉淀又溶解。根據離子方程式書寫規則得反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－=3Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O （3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，而Al反應產生H2實質上是電子的轉移，Al失電子，H+得電子變為H2，在相同狀況下產生氫氣的量相同，則由得失電子守恒知，消耗鋁的物質的量也相同，因此，兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為1：1。
考點：考查離子方程式的書寫以及得失電子守恒原理。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結構示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為____________。
（2）30Si的原子的中子數為________________________。
（3）Al3+與Yn-的電子數相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是____________________________________。
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。
（5）經處理后的熔渣36.0 g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬銅不溶于稀硫酸，但可溶于鐵鹽溶液。現將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式_______________________________________。
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶解銅的質量是_________g，溶液中的c(SO42—)＝__________mol/L。
（3）若欲在如圖所示的裝置中發生（1）中的反應，則：X極是 （正、負極），電極反應式 。Y極的材料是 ，電極反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，要將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。
請回答下列問題 [（1）~（2）小題填標號] ：
（1）本實驗最適合的氧化劑X是__________
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）物質Y不可以是___________
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．CuCO3
（3）若Y為Cu(OH)2，寫出除去Fe3＋的離子方程式：
（4）加入氧化劑的目的是_______________________________________。
（5）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，應如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取兩種工藝的流程如下：
請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為____________________________.
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32—的離子方程式為______________________.
（3）驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。
（4）濾液E、K中溶質的主要成份是____________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途____________
（5）已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數KSP=5.6×10—12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有關物質間轉化關系如下圖，試回答：
（1）轉化①的反應條件為 .
（2）轉化②的化學方程式為 .轉化③的離子方程式為 .
（3）若轉化⑤用于實驗室制Al(OH)3，則試劑A宜選擇 （填名稱）.
（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，結果Al3+離子有1/3轉化為Al(OH) 3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備 CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：
請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最佳為_____（填代號）。
a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN
向溶液B中加入CuO的作用是 。
（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過 、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。
（3）寫出制備G的化學反應方程式。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列 裝置回收（填代號）。
（4）欲測定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應使用 。取A溶液稀釋一定倍數后，用KMnO4標準溶液滴定，終點現象為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：
（1）在A試管內發生反應的化學方程式是___________________。
（2）B裝置的作用是__________________________________。
（3）在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為_______________。
（4）雙球干燥管內觀察到的實驗現象是__________________________
____________________________________________________________________。
上述實驗現象說明________________________________________________________。
（5）若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
含 Mg2＋、Al3＋溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）與加入的試劑總體積V（mL）間的關系如右圖所示。據此，回答下列問題：
（1）C～D過程中的離子方程式 ；
（2）n(Mg2＋)/ n(Al3＋) = ；
（3）C1/C2= ；
（4）所加入NaOH溶液的體積a= mL。
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