Question

（I）在鋁熱反應 Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃ 中，作為氧化劑的物質(zhì)是

Fe₂O₃

（填化學式），作為還原劑的物質(zhì)是

Al

（填化學式）；
（II）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有

溫度

和

濃度

；
（III）原電池是一種將

化學

能轉(zhuǎn)化為

電

能的裝置．在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生

氧化

反應，電極反應式為

Zn-2e^-=Zn²⁺

．

Answer 1

分析：（I）根據(jù)化合價的變化判斷；
（II）通過實驗現(xiàn)象判斷影響反應速率的因素；
（III）根據(jù)原電池的定義、正負極反應的反應類型判斷并寫出相應的反應式．

解答：解：（I）Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，該反應中元素的化合價變化為：Fe₂O₃→Fe，鐵元素由+3價→0價，得電子發(fā)生還原反應，所以Fe₂O₃是氧化劑；Al→Al₂O₃，鋁元素由0價→+3價，失電子發(fā)生氧化反應，所以Al是還原劑．
故答案為：Fe₂O₃；Al．
（II）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．根據(jù)此現(xiàn)象判斷，反應速率與反應物的濃度、溫度有關(guān)．
故答案為：溫度；濃度．
（III）原電池的定義：把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；在Cu-Zn原電池中，Zn失電子變成離子進入溶液，所以鋅發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；
故答案為：化學；電；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺．

點評：本題考查了氧化還原反應、反應速率的影響因素、原電池工作原理等基礎(chǔ)知識，要注意的是：濃度對化學反應速率的影響的使用范圍是溶液或氣體，對固體或純液體不適用．