Question

6.3克鎂鋁合金在600ml 1mol/L的鹽酸中恰好完全溶解，若要使生成的沉淀最多，求
（1）至少需加入2mol/L NaOH的體積是多少？
（2）合金中鎂 鋁的質量各多少？

Answer 1

分析：6.3克鎂鋁合金在600ml 1mol/L的鹽酸中恰好完全溶解，若要使生成的沉淀最多，鎂離子、鋁離子轉化為氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，反應后溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.6L×1mol/L=0.6mol，
（1）根據鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl），再根據V=

n

c

計算需要氫氧化鈉溶液的體積；
（2）令鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量之和與電子轉移守恒列方程計算x、y的值，再根據m=nM計算各自的質量．

解答：解：6.3克鎂鋁合金在600ml 1mol/L的鹽酸中恰好完全溶解，若要使生成的沉淀最多，鎂離子、鋁離子轉化為氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，反應后溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.6L×1mol/L=0.6mol，
（1）根據鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）=0.6mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積=

0.6mol

2mol/L

=0.3L=300mL，
答：需要氫氧化鈉溶液的體積為300mL；
（2）令鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量之和與電子轉移守恒，則：

24x+27y=6.3 2x+3y=0.6×1

，解得x=0.15，y=0.1，
故混合物中，Mg的質量為0.15mol×24g/mol=3.6g，Al的質量為0.1mol×27g/mol=2.7g，
答：混合物中，Mg的質量為3.6g，Al的質量為2.7g．

點評：本題考查混合物的有關計算，比較基礎，清楚發生的反應是關鍵，注意守恒思想的運用，可以根據方程式進行計算，但比較繁瑣．