【題目】已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，則下列示意圖能說明在t1時刻達到平衡狀態的是 ( )
a. 
b. 
c. 
d. 
A.abB.bcC.bdD.cd
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【題目】如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶M，在試管N中可以觀察到明顯現象的是
選項 | 氣體 | M中試劑 | N中試劑 |
A | SO2、CO2 | 酸性KMnO4溶液 | 品紅溶液 |
B | Cl2、HCl | 濃硫酸 | 淀粉－KI溶液 |
C | NH3、CO2 | 濃硫酸 | 酚酞試液 |
D | C2H4、CH4 | 酸性KMnO4溶液 | 溴的CCl4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】G是一種治療急慢性呼吸道感染的特效藥中間體，其制備路線如圖：
(1)化合物C中的含氧官能團是_____。
(2)A→B的反應類型是______。
(3)化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結構簡式______。
(4)從整個制備路線可知，反應B→C的目的是______。
(5)同時滿足下列條件的B的同分異構體共有_______種。
①分子中含有苯環，能與NaHCO3溶液反應；
②能使FeCl3溶液顯紫色
(6)根據已有知識并結合相關信息，完成以
、CH3NO2為原料制備
的合成路線圖____(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
，其中第二步反應的方程式為_____。
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【題目】元素
、
、
、
、
、
均為原子序數小于18的常見元素，且原子序數依次增大。已知原子最外層電子數與核外電子總數之比為
，原子的最外層電子數與次外層電子數之比為；比的原子序數小1；
與
的電子層結構相同；化合物
在常溫下為氣體。請回答下列問題：
(1)寫出的簡單離子的結構示意圖：______。
(2)由、、三種元素形成的鹽的化學式為____________。
(3)與可形成2種分子，分別為10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：____________。
(4)寫出的單質的一種工業用途：____________。
(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在密閉容器中，一定條件下充分反應前后的轉化關系，該轉化過程的化學方程式為____________。
(6)
是由、、、四種元素組成的一種化合物，已知既能與鹽酸反應，又能與
溶液反應，還能和氯水反應，寫出與氯水反應的離子方程式：__________________。
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【題目】(1)分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質的化學方程式（必須注明反應條件）。
①Na2O2_______________。
②Na2O__________________。
(2)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應的化學方程式：_____________________。
(3)活潑金屬復雜的氧化物（如過氧化物、超氧化物等）在一定條件下都可以生成氧氣，從而用作特殊情況下的氧氣源。現有下列四種物質，你認為在運輸魚苗的時候用（________）作為氧氣源更合適？理由是：_________ 。
A.Na2O2 B.K2O2 C.KO2 D.CaO2
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【題目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y與X能形成兩種化合物，Z所在的周期序數與族序數相同。下列說法正確的是( )
A.Y的單質能從Z的鹽溶液中置換出Z
B.簡單氫化物的熱穩定性：
C.Z與X兩元素不能形成陰離子
D.簡單離子的半徑大小：
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【題目】X、Y、Z、W為四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關信息如表所示.
原子或分子相關信息 | 單質或化合物相關信息 | |
X |
| X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中的最強酸 |
Y | Y原子的最外層電子數等于電子層數 | Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料 |
Z | Z原子的最外層電子數是次外層電子數的 | Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規模集成電路的主要原料 |
W | W原子的最外層電子數小于4 | W的常見化合價有 |
(1)W在周期表中的位置為______，
在空氣中不穩定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為______
(2)X的簡單陰離子的結構示意圖為______，X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為________
(3)Z的氧化物在通訊領域用來作______，工業上制備Z的單質的化學反應方程式為______。鍺與Z是同一主族元素，它可用來制造半導體品體管.研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與
溶液反應但在有
存在時可與溶液反應生成鍺酸鹽，反應的化學方程式為_______
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【題目】鋁是應用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為A12O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：
已知：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為__。
（2）“濾渣Ⅰ”的成分有___。
（3）向“過濾Ⅰ”所得濾液中通入足量的CO2，反應的離子方程式為___。
（4）“濾液Ⅱ”中加入足量的CaO，生成的__（填化學式）可循環利用。
（5）“灼燒”的化學方程式為___。
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【題目】分析核電荷數為1 ~ 18的元素原子的核外電子層數和最外層電子數，回答下列問題：
(1)核電荷數為6和14的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數為15和16的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數為10和18的元素原子，它們的最外層電子數均為____________，它們的元素符號分別是____________、____________。
(2)某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的
，該元素的元素符號是____________，原子結構示意圖是____________。
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