Question

（2008?珠海一模）三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂．其反應原理為：C₃N₃（OH）₃

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3HNCO；8HNCO+6NO₂

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7N₂+8CO₂+4H₂O
下列說法正確的是（　　）

A．C₃N₃（OH）₃與HNCO為同一物質

B．HNCO是一種很強的氧化劑

C．1molNO₂在反應中轉移的電子為4mol

D．反應中NO₂是還原劑

Answer 1

分析：A、利用C₃N₃（OH）₃與HNCO的化學式不同來分析；
B、利用元素的化合價變化來分析；
C、利用8HNCO+6NO₂

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7N₂+8CO₂+4H₂O及化合價變化來分析轉移的電子數；
D、利用物質中某元素的化合價在反應中升高，則該物質為還原劑來分析．

解答：解：A、由C₃N₃（OH）₃

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3HNCO可知，C₃N₃（OH）₃與HNCO的化學式不同，反應屬于化學變化，則C₃N₃（OH）₃與HNCO為不同物質，故A錯誤；
B、HNCO在反應中N元素的化合價升高，則HNCO是還原劑，故B錯誤；
C、8HNCO+6NO₂

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7N₂+8CO₂+4H₂O中，HNCO中N元素由-3升高到0，NO₂中N元素由+4降低到0，6molNO₂在反應中轉移的電子為24mol，
則1molNO₂在反應中轉移的電子為4mol，故C正確；
D、NO₂在反應中N元素由+4降低到0，則NO₂是氧化劑，故D錯誤；
故選C．

點評：本題以信息來考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，分析HNCO中N為-3價、C為+4價是解答本題的難點．