Question

【題目】已知X(g)和Y(g)可以相互轉化：2X(g) Y(g)　ΔH<0。現將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物及生成物的濃度隨時間變化的關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A.若混合氣體的壓強不變，則說明反應已達化學平衡狀態

B.a、b、c、d四個點表示的反應體系中，表示化學反應處于平衡狀態的只有b點

C.25~30 min內用X表示的平均化學反應速率是0.08 mol·L-1·min-1

D.反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是增加Y的濃度

Answer 1

【答案】D

【解析】

正反應是氣體分子數減小的反應,所以當壓強不再發生變化時反應達到平衡；各物質的濃度不再發生變化時表示反應處于平衡狀態；X表示化學反應的平均速率為X濃度的變化量除以反應時間；曲線發生變化的瞬間可以判斷反應條件的改變。

正反應是氣體分子數減小的反應,所以當壓強不再發生變化時,可以說明反應已經達到平衡狀態,A正確；根據圖象可知,只有b點表示的反應體系中,各物質的濃度不再發生變化,所以只有b點表示反應處于平衡狀態,B正確；25~30 min內X的濃度變化量是0.4 mol·L-1,所以用X表示化學反應的平均速率是=0.08 mol·L-1·min-1,C正確；由圖可知，反應進行至25 min時, 曲線發生變化的原因是X物質的濃度增大,D錯誤。

故選D。