【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是
A.檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液
無(wú)沉淀
白色沉淀
B.檢驗(yàn)試液中的NH4+：試液
氣體
試紙變藍(lán)
C.檢驗(yàn)試液中的I-：試液
黃色溶液
深黃色溶液
D.檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液
無(wú)明顯現(xiàn)象
紅色溶液
【答案】B
【解析】
A. 檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液中若含有亞硫酸根離子可被硝酸氧化為硫酸根，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B. 檢驗(yàn)試液中的NH4+：試液加入氫氧化鈉產(chǎn)生氣體，該氣體為氨氣，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)，說(shuō)明含有NH4+，故B正確；
C. 檢驗(yàn)試液中的I-：若含有碘離子，加入雙氧水應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；
D. 檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液先加硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水變?yōu)榧t色溶液，說(shuō)明試液中含有Fe2+，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素周期律與周期表是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要工具。C與Si，N與P分別位于同一主族。其氣態(tài)氫化物的分解溫度如下表：
物質(zhì) | CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
分解溫度/K | 873 | 773 | 1073 | T |
（1）CH4分解溫度高于SiH4的原因是_________。
（2）僅依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，預(yù)測(cè)PH3分解溫度（T）的范圍________；
（3）某同學(xué)為證明非金屬性
，設(shè)計(jì)如圖裝置：
①A處盛放的試劑是__________；
②B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；B處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____________；
③該同學(xué)的設(shè)計(jì)中存在的問(wèn)題是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】取表面部分氧化的鎂條8.00g溶于250mL4.00mol·L-1的稀鹽酸中，向所得溶液中滴加未知濃度的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)計(jì)算：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。
（2）樣品中鎂元素的質(zhì)量___g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由兩種有機(jī)物組成的混合物，在一定的溫度和壓強(qiáng)下完全氣化為氣體．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，只要混合氣體體積一定，那么無(wú)論兩物質(zhì)以何種比例混合，其完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣體積就是一定的，符合這種情況的可能組合是：
A. 乙醇（
）和乙酸（
） B. 乙醛（
）和甲醇（
）
C. 丙醛（
）和甘油（
） D. 丙酮（）和丙二醇（
）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)合成高分子化合物
的單體是______；(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(2)1mol乳酸( 
)最多消耗_______molNa；兩分子乳酸在濃硫酸加熱的條件下，可生成一種環(huán)狀酯，寫(xiě)出此酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________；
(3)有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
，則：1 mol M最多消耗的H2、Br2的物質(zhì)的量比值為_________________；1 mol M最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______________mol.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表給出了14種元素的電負(fù)性：
元素 | 電負(fù)性 | 元素 | 電負(fù)性 | 元素 | 電負(fù)性 |
Al | 1.5 | B | 2.0 | Be | 1.5 |
C | 2.5 | Cl | 3.0 | F | 4.0 |
Li | 1.0 | Mg | 1.2 | N | 3.0 |
Na | 0.9 | O | 3.5 | P | 2.1 |
Cl | 2.5 | S | 1.8 |
(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負(fù)性_________；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性_________。主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈_________變化。
(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于____________化合物，用電子式表示該化合物：___________________。
(3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵，則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是_________，為共價(jià)化合物的是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】己知溴乙烷(C2H5Br)是無(wú)色液體，沸點(diǎn)38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機(jī)溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體是否是乙烯。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)儀器a的名稱為__________。
(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢測(cè)裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。
(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對(duì)裝置A作何改進(jìn)？__________________________________________________
(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過(guò)裝置B，裝置B的作用為__________________。
(6)檢驗(yàn)乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時(shí)，是否還有必要將氣體先通過(guò)裝置B？__________(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（一）現(xiàn)有濃度均為
的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問(wèn)題：
（1）若三種溶液中
分別為
,則它們的大小關(guān)系為_________________________________________。
（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的
溶液反應(yīng),若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為
，則它們的大小關(guān)系為__________________________。
（3）分別用以上三種酸中和一定量的溶液生成正鹽,若需要酸的體積分別為
，其大小關(guān)系為__________________________________。
（4）分別與鋅反應(yīng),開(kāi)始時(shí)生成氫氣的速率為
，其大小關(guān)系為______________________。
（二）有
四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。
陽(yáng)離子 |
|
陰離子 |
|
已知:①
溶液的
均大于7, 
的溶液中水的電離程度相同；②
溶液和
溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀, 
溶液和溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體, 
溶液和溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象。
（1） 是_________________________，是_______________________（填化學(xué)式）。
（2）寫(xiě)出和反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
（3） 
時(shí), 
溶液的
,則溶液中
_________________________________________（用含有
的關(guān)系式表示）。
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________________________。
（5）在一定體積的
的溶液中,加入一定體積的
的鹽酸,混合溶液的
,若反應(yīng)后溶液的體積等于溶液與鹽酸的體積之和,則溶液與鹽酸的體積比是_______________。
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