【題目】可逆反應：2NO2(g)
2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
試題此題列出了判斷可逆反應是否達到平衡狀態的各種可能情況，應從平衡狀態的兩個重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變。①單位時間內生成n mol O2等效于單位時間內消耗2n mol NO2的同時生成2n mol NO2，符合特征（1）；②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO，都體現的正向，不符合特征（1）；③說明了反應中各物質的轉化量的關系；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；⑤中是恒容條件，則ρ始終不變，不能說明平衡狀態；故①④能說明是否達到平衡狀態，故選A。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態銅原子的價層電子排布式為__________。
(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據是_______。
(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數為_____。
(4)鋁鎂合金是優質儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。
(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：
①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。
②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。
(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。
①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。
②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用硫酸渣（主要成分為Fe2O3和少量的SiO2、FeO）可以制備高純度的氧化鐵，制備流程如圖：
（1）濾渣的主要成分是___。
（2）“氧化”時發生反應的離子方程式為___。
（3）檢驗沉淀是否完全的方法為___。
（4）一系列操作包括：過濾、沉滌、干燥、___。
（5）用高溫分解FeSO4也可以制備較純的Fe2O3，寫出反應的化學方程式___。
（6）上述硫酸渣含鐵28%，現需高純氧化鐵64噸，理論上需用硫酸渣多少噸？___（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能充分說明可逆反應N2(g)+O2(g)
2NO(g)已達到平衡狀態的是（ ）
A. 容器內壓強不隨時間改變
B. 容器內反應物總物質的量不隨時間改變
C. 容器內氣體N2、O2、NO的分子數之比為1:1:2
D. 單位時間內每消耗n mo1N2，同時生成2n mo1NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成NH3所需的H2可由煤與H2O反應制得，其中有一步反應為：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＞O，欲提高CO轉化率可采用的方法可能有①降低溫度②增大壓強③使用催化劑④增大CO的濃度⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是（ ）
A. ①②③B. ④⑤C. ①⑤D. ⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液，泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構成直接碳燃料電池，其結構如圖所示，下列說法正確的是
A.該電池工作時，CO32-通過隔膜移動到b極
B.若a極消耗1mol碳粉，轉移電子數為4NA
C.b極的電極反應式為2CO2+O2-4e-=2CO32-
D.為使電池持續工作，理論上需要補充K2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組為探究SO2、Cl2的性質，并比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗。
（1）圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱為___，裝置A中發生反應的化學方程式___。
（2）反應一段時間后，B、D中品紅褪色。反應結束后，分別加熱B、D中的試管，可觀察到的現象為：B___、D___。
（3）C裝置的作用是吸收尾氣，寫出SO2與足量NaOH溶液反應的離子方程式：___。
（4）有同學將SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，發現褪色效果并不明顯。可能的原因是___（用化學方程式表示），設計實驗證明上述原因___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物 H（結構簡式為 
）是合成高分子化合物 M 的單體，H可以通過有機物A（分子式為 C7H8O）和丙酮為原料來進行合成，其合成路線如下：
已知：① 
②
請回答下列問題：
（1）A結構簡式為_____，C 中所含官能團的名稱是_____；①和③的反應類型分別是_____。
（2）簡述溴乙烷中溴原子檢驗方法_____。
（3）高分子化合物M 的結構簡式為_____。
（4）反應③的化學反應方程式為_____。
（5）有機物 C 有多種同分異構體，其中苯環上只有兩個側鏈的芳香酯的同分異構體有_____種。
（6）設計由苯甲醛和 2-丙醇制備
的合成路線_____（無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式書寫正確的是
A.溴乙烷發生消去反應：
B.向
溶液中加入過量氨水：
C.向
溶液中加入過量
溶液：
D.向含
和KOH均為0.1 mol的混合溶液中通人標準狀況下4.48 L
氣體：
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