Question

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0．2molECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是

A．E是一種非金屬元素	B．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵
C．E的一種常見氧化物為EO	D．E位于元素周期表的ⅥA族

Answer 1

C

解析試題分析：氯化物ECl_n的熔點為-78℃，沸點為59℃，常溫下為液態，熔沸點較低是分子；由ECl_n+ nAgNO₃===nAgCl↓+E(NO₃)₂，0．2molECl_n得到0．2n mol 即57．4g的AgCl沉淀，n=2，E不可能是金屬，因為金屬氯化物常溫下都是固體，故E是非金屬，只能是SCl₂。故C不正確，S的氧化物為SO₂或SO₃。
考點：化學方程式計算與短周期元素推斷。