【題目】Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物
晶胞結(jié)構(gòu)如圖
，有關(guān)說(shuō)法正確的（ ）
A.錳價(jià)電子排布為
B.Bi是d區(qū)金屬
C.該合金堆積方式是簡(jiǎn)單立方
D.該晶體的化學(xué)式為MnBi
【答案】D
【解析】
A．Mn為25號(hào)元素，其3d、4s電子為其價(jià)電子，根據(jù)能量最低原理，4s 比3d 的能量低，故先排4s再排3d能級(jí)上的電子，先排4s能級(jí)上的2個(gè)電子，再排3d能級(jí)上的5個(gè)電子，錳價(jià)電子排布為
，故A錯(cuò)誤；
B．83號(hào)元素Bi最后排入的電子為p電子，所以Bi位于p區(qū)，故B錯(cuò)誤；
C．簡(jiǎn)單立方為六面體，根據(jù)圖知，該合金堆積方式不是簡(jiǎn)單立方，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)原子半徑知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，Bi原子數(shù)目為6，Mn原子數(shù)目為
，故該晶體物質(zhì)的化學(xué)式MnBi，故D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25°C時(shí)，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.a點(diǎn)時(shí)，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同
C.b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)
D.V =10mL時(shí)，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用50 mL 0.5 mol/L的鹽酸與50 mL 0.5 mol/L的NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是
A.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯
B.稀溶液中：H+ (aq) + OH— (aq) = H2O (l) ΔH=－57.3kJ·mol-1 ，若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3kJ
C.進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要測(cè)出反應(yīng)前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度
D.若改用55 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL0.5 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，從理論上說(shuō)所求中和熱相等。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于化合物
，下列敘述正確的有（ ）
A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.分子中有7個(gè)
鍵和1個(gè)
鍵D.C原子的雜化方式是sp2和sp3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)
B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C. 其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1>K2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-4
B. pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度
D. pH=4時(shí)，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉的容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系如圖，則圖中氨的百分含量最低的時(shí)間段是（ ）
A.t0－t1B.t2－t3
C.t3－t4D.t5－t6
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e == H2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液的酸堿度，AG=
。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. D點(diǎn)溶液中的pH=11.25
B. B點(diǎn)溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)
C. C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL
D. 25℃時(shí)，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5
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