Question

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為（　�。�

A．1：1：1

B．4：3：2

C．2：3：1

D．2：2：1

Answer 1

分析：用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應過程中O由-2價轉化為0價，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價轉化為0價．現要制得相同的O₂，所以用過氧化氫制氧氣的反應中轉移的電子數只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應中轉移的電子數的一半．

解答：解：KMn

-2

O

₄→

0

O

₂，KCl

-2

O

₃→

0

O

₂，反應過程中O由-2價轉化為0價，如生成1mol O₂，需轉移4mol電子，
H₂

-1

O

₂→

0

O

₂，O則由-1價轉化為0價，如生成1mol O₂，需轉移2mol電子，
當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為2：2：1，
故選：D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意O元素在三種物質中的化合價的數值，為解答該題的關鍵．